【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下,已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
【答案】B
【解析】試題分析: CrO42﹣為黃色的,Cr2O72﹣為橙色的,溶液顏色保持不變,說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài),A對(duì),不選;液中鉻元素的含量為28.6 g/L,在1L廢水中鉻元素的物質(zhì)的量為n(Cr)="28.6g/L×1l÷" 52g/mol ="0.55mol" , Cr的化合價(jià)為 +6價(jià),反應(yīng)后變?yōu)?/span>+3價(jià),Fe2+反應(yīng)后變?yōu)?/span>Fe3+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等可得:n(Fe2+)=3×0.55mol=1.65mol,則m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g,B錯(cuò),選B;反應(yīng) 2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O的平衡常數(shù)為K= c(Cr2O72-)/ c2(H+)·c(CrO42-),c(CrO42-)=[(28.6÷52)÷11]mol/L=0.05mol/L,c(Cr2O72-)=(11÷2)×c(CrO42-)=0.25mol/L,則可得c(H+)=10-6mol/L,故pH=6,C對(duì),不選;根據(jù)溶度積的表達(dá)式有: c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32,c3(OH-)=10﹣32÷10﹣5=10﹣27,得c(OH-)=1×10﹣9,則c(H+)=10﹣5,所以 pH=5,D對(duì),不選。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+、Ca2+、NO3- 、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.H+、K+、NO3- 、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3 , 還有少量的Fe2O3 , SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:
(1)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有 ,
(2)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為;寫出Ⅰ過(guò)程生成含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)方程式:;
(3)固體N是;寫出A1(OH)3轉(zhuǎn)化為N的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】均含有短周期元素W的X,Y,Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.W可能是非金屬元素
B.X可能是氧化物
C.Y,Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)
D.Y和Z在溶液中反應(yīng)可能生成X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是( )
A. 剛玉——Al2O3 B. 干冰——CO2
C. 小蘇打——NaHCO3 D. 燒堿——Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羥基上的氫原子的活潑性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是( )
A.③④⑤②①B.③⑤④②①C.④③②⑤①D.④③②①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是
A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化
B.AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3生成Al(OH)3沉淀
C.向FeCl3溶液中加入少量銅粉,銅粉溶解
D.向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液,溶液變澄清
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來(lái)制備。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施): ___________________。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-離子(O2+4e-===2O2-)。
①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為__________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_____(填序號(hào))。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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