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6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．12g金剛中含共價鍵數(shù)目為2NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成物的分子數(shù)為2NA
C．常溫下，10L，PH=13的Ba（OH）2溶液含OH-的數(shù)目為NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成1molO2時轉移電子數(shù)為2NA

分析 A、求出金剛石的物質的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價鍵來分析；
B、NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2?N2O4；
C、pH=13的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=0.1mol/L；
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子．

解答 解：A、12g金剛石的物質的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價鍵即2NA條，故A正確；
B、NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2?N2O4，所以產物分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；
C、pH=13的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=0.1mol/L，故溶液中的氫氧根的物質的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，個數(shù)為NA個，故C正確；
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，即2NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鐵是血液中血紅蛋白的重要組成成分，對維持人體所有細胞正常的生理功能十分必要．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=2；用D的濃度變化表示的化學反應速率為0.2mol/（L．min）．
（2）A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉化率為20%．
（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應加入B物質$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
C．常溫常壓下，1 mol 甲烷分子中所含質子數(shù)為10NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水）；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．試回答：
①B儀器的名稱是：分液漏斗
②C裝置的作用是除氯化氫雜質
③E中發(fā)生反應時的實驗現(xiàn)象為棕黃色的煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（有機化學基礎）某有機化合物之間存在如下轉化關系

已知①C、E、G均能發(fā)生銀鏡反應 ②H的結構簡式
回答下列問題
（1）寫出A的分子式C10H12O   
（2）寫出G的結構簡式
（3）寫出下列轉化過程中的反應類型：①A→B+F：取代反應②F→H：取代反應
（4）寫出下列轉化過程中的化學方程式：①B+D→E：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O②A→B+F：+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$+CH3OH③F→G：2+O2 $→_{△}^{Cu}$2+2H2O
（5）按要求寫出G的五種同分異構體的結構簡式等
要求：①苯環(huán)上有兩個取代基      ②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于摩爾質量的敘述正確的是（　　）
A．氫氣的摩爾質量是2克
B．1摩爾任何物質的質量通常叫做該物質的摩爾質量
C．1摩爾H2SO4的質量是98克/摩
D．氫氣的摩爾質量是1g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）電極a為負極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向a極（填a或b）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內部溶液的PH將減小（填“增大”或“減小”）；
（4）c極為陽（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（5）如圖裝置中盛有100mL0.1mol•L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的c（H+）=0.1mol/L．（溶液體積變化忽略不計）
（6）氫氧燃料電池的優(yōu)點無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電后，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色又逐漸變淺．（已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，IO3-離子無色）；下列說法不正確的是（　　）
A．右側發(fā)生的電極反應式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．a為電源正極
C．電解結束時，右側溶液中沒有IO3-
D．用陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑

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