【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:

13.4gNH3中含有________molH

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的COCO2的質(zhì)量比為________。

3100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20molLˉ1,則c(SO42-)=_______

4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中,生成沉淀的質(zhì)量相等,三種溶液的體積比為____________。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。

【答案】0.6 7:11 0.3 mol/L 6:3:2 mol/L

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,氫原子物質(zhì)的量為氨氣分子的3倍;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的COCO2的物質(zhì)的量相等,結(jié)合m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比;

(3)溶液中c(SO42-)=c(Al3+)計(jì)算;

(4)生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等,說(shuō)明三種鹽溶液含有氯離子物質(zhì)的量相等,假設(shè)氯離子為3mol,計(jì)算各自物質(zhì)的量,再根據(jù)V=計(jì)算;

(5)根據(jù)氨氣的體積計(jì)算溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算溶液的體積,進(jìn)而計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度。

(1)n(H)=3n(NH3)=3×=0.6mol,故答案為:0.6

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的COCO2的物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=nM可知,二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=28g/mol44g/mol=711,故答案為:711

(3)Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L,故答案為:0.3mol/L

(4)生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等,說(shuō)明三種鹽溶液含有氯離子的物質(zhì)的量相等,假設(shè)氯離子為3mol,則n(NaCl)=3mol,n(MgCl2)==1.5moln(AlCl3)==1mol,溶液的濃度相等,根據(jù)V=可知,NaClMgCl2、AlCl3溶液的體積之比為3mol1.5mol1mol=632,故答案為:632;

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為=mol,質(zhì)量為mol×17g/mol=g,溶解在1L水中,所得溶液的質(zhì)量為g+1000g,溶液的體積為:V===mL=L,該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:c===mol/L,故答案為:mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是(

A. XKOH溶液,則A可能為Al

B. XFe,則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. AB、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2

D. XO2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是(

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】16.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g,則該氣體的密度為________g·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________

3)將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______;取出10mL此溶液,將此10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

4)硫通常是一種淡黃色晶體,它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色等多種,它們都是硫的單質(zhì),但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同,可用Sx表示,對(duì)下列蒸氣測(cè)定的結(jié)果是:無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍,則它的分子式為:______。

5)把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL,下列操作對(duì)所配溶液濃度造成的后果,屬于“偏低”的是______________

①未洗滌稀釋過(guò)濃硫酸的小燒杯;

②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸;

③加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,又將超出部分用吸管吸出;

④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥;

⑤定容時(shí)俯視刻度;

⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后,液面降至刻度線下,再加水至刻度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥,具有極強(qiáng)的毒性,國(guó)家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物,其摩爾質(zhì)量為240;其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,其余為N、S。

1)誤食0.1g “毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡,0.1g “毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為_______?

2)試求“毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,A、BC、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。一定條件下,相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____,B_____,D_____

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:BC_____________________。

(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中,氧化還原反應(yīng)共有___________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作相符合的是(

A. 1 表示在水中慢慢通入氨氣至過(guò)量

B. 2表示在氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳至過(guò)量

C. 3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同濃度的氨水至過(guò)量

D. 4表示在氯化鋁溶液中滴加氨水至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC和氣體甲、丙以及物質(zhì)DE、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___、丙____;

2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)③_____

反應(yīng)⑤_____;

3)向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)銅的化合物說(shuō)法正確的是(  )

A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng),在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO2H===Cu2H2O

D. 化學(xué)反應(yīng):CuOCOCuCO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體

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