按要求回答下列各題
(1)畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子
;L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子

(2)凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,我們稱之為酸性氧化物,例如,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物,請寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
對上述物質(zhì)進(jìn)行分類,其中屬于堿的是(填序號,下同)
,屬于酸性氧化物的是
.在上述物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是
⑤⑥
⑤⑥
,屬于電解質(zhì)的是
①③
①③
,非電解質(zhì)的是
②④⑦
②④⑦

(4)①0.5molH2SO4
1.204×1024
1.204×1024
個氧原子,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
36.5
36.5
g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同.
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為
64g/mol
64g/mol
. 
③若a g CO2含b個原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為
44b
3a
44b
3a
分析:(1)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子為氧離子O2-;L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子原子序數(shù)為16,是硫元素;
(2)酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水,元素化合價不變;
(3)水溶液中完全電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,;導(dǎo)電的實質(zhì)是存在自由移動的電子或離子分析判斷;水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì);
(4)①依據(jù)物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)之比分析計算氧原子數(shù);氫元素質(zhì)量相同即物質(zhì)的量相同,依據(jù)n=
m
M
計算;
②依據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計算得到;
③依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計算得到;
解答:解:(1)原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子為O2-,離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子為硫原子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
故答案為:;
(2)凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,為酸性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物,與KOH發(fā)生反應(yīng)生成高錳酸鉀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O;
故答案為:Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O;
(3)①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  屬于堿的是③,屬于酸性氧化物的是②,能導(dǎo)電的是⑤⑥,屬于電解質(zhì)的是①③,非電解質(zhì)的是②④⑦;
故答案為:③;②;⑤⑥;①③;②④⑦;
(4)①0.5molH2SO4含氧原子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol,所含氧原子數(shù)為2NA即1.204×1024 個氧原子;該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同.
,說明含有相同物質(zhì)的量的氫元素,0.5molH2SO4含氫元素物質(zhì)的量1mol,實驗氯化氫中氫元素物質(zhì)的量為1mol即氯化氫質(zhì)量=1mol×36.5g/mol=36.5g;
故答案為:1.204×1024;36.5g;
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112mL某氣體物質(zhì)的量=
0.112L
22.4l/mol
=0.005molmol,氣體的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量=
0.32g
0.005mol
=64g/mol;
故答案為:64g/mol;
③若a g CO2含b個原子,則
ag
44g/mol
×3=
b
NA
,則阿伏加德羅常數(shù)NA=
44b
3a
mol-1
故答案為:
44b
3a
;
點評:本題考查了化學(xué)基本概念的分析判斷物質(zhì)的量和各量的計算應(yīng)用,掌握基本概念含義和計算關(guān)系是解題關(guān)鍵,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題.
   族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
  2
  3
  4
(1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
Ne
Ne
(用元素符號或化學(xué)式表示,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子對應(yīng)的單質(zhì)是
F2
F2
,失電子能力最強(qiáng)的原子對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
.常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
Br2
Br2

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為
CH4
CH4
、
PH3
PH3
HF
HF
,其中以
HF
HF
最穩(wěn)定.⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為:
H3PO4
H3PO4
、
HClO4
HClO4
;其中以
HClO4
HClO4
酸性最強(qiáng).
(4)③和⑨兩種元素形成的化合物屬于
離子化合物
離子化合物
(填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程

(5)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答下列各題:
(1)某化合物分子含有18個電子,若該分子中含有4個原子,其分子式是
 
;若該分子中含有8個原子,其分子式是
 

(2)某化合物X中含硫和鈉元素的質(zhì)量比是23:16,且與鹽酸反應(yīng)放出氣體,寫出X與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
;
(3)常溫下,電解質(zhì)M的水溶液,在電解時,陰陽兩極上產(chǎn)生的氣體X2、Y2能發(fā)生如下反應(yīng):X2+Y2
 點燃 
.
 
2XY,則M的化學(xué)式可能為
 

(4)寫出符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)
 高溫 
.
 
化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年河南省實驗中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題。

 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 
 


3



 

 

 
4


 
 
 
 
11
 
(1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   (用元素符號或化學(xué)式表示,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子對應(yīng)的單質(zhì)是    ,失電子能力最強(qiáng)的原子對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是     。
(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
(3)⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為  、  、  ,其中以   最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為:    、   ;其中以    酸性最強(qiáng)。
(4)③和⑨兩種元素形成的化合物屬于     (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                   。
(5)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題。

  族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

11

 

(1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是    (用元素符號或化學(xué)式表示,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子對應(yīng)的單質(zhì)是     ,失電子能力最強(qiáng)的原子對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是      。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。

(3)⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為   、      ,其中以    最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為:     、    ;其中以     酸性最強(qiáng)。

(4)③和⑨兩種元素形成的化合物屬于      (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                    。

(5)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式                              。

 

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