5．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．Na2CO3和K2O都屬于鹽B．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和HNO3都屬于酸

分析 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；
由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；
據(jù)定義分析即可．

解答 解：A、Na2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；
B、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故B錯誤；
C、KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；
D、H2SO4和HNO3都屬于酸，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質的分類方法，側重于對酸、堿、鹽、氧化物的概念的考查，題目難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．38.4gCu與適量濃硝酸反應，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體22.4L（不考慮轉化為N2O4），反應消耗的硝酸的物質的量是（　�。�
A．1molB．1.2 molC．2.2 molD．2.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：
①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解；
②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應；
③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C．
根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是（　�。�
A．如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生
B．在在①中，金屬片B發(fā)生還原反應
C．②中，金屬片C作正極
D．上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．CH3CH2CH3與互為同分異構體
B．乙烷和異丁烷互為同系物
C．有機物分子中碳原子通過四對共用電子對與其它原子相結合
D．C5H12存在三種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用．
Ⅰ．人體碘的重要來源之一是食用加碘食鹽（含KIO3）．為檢測食鹽中的KIO3，并測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下實驗：
①用天平準確稱取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全生成I2．
③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00mL，恰好反應完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）配平步驟②中反應的離子方程式：1 IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（2）步驟③中判斷反應恰好完全的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色．
（3）上述實驗樣品中碘元素的含量是$\frac{{254×{{10}^{-3}}}}{w}$mg/g（以含w的代數(shù)式表達）．
Ⅱ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源．如圖是實驗室從海帶（含I-）中提取碘單質的流程圖．

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是a（填序號）．
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
（2）步驟②的實驗操作包括溶解和過濾．步驟④中分液所用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）步驟③中反應的離子方程式是H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔成小球并在液面上游動B．溶液底部有銀白色物質生成
C．有氣體生成D．溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗室中可利用反應5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O來制取氯氣．
（1）用雙線橋（或單線橋）標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目．5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
（2）該反應中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若有1mol KCl完全反應，則轉移的電子的物質的量是1mol，制得標準狀況下氯氣的體積為13.44 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含有3.01×1024個O2的氧氣的質量是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
實驗步驟：
Ⅰ在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接．
Ⅱ當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱．
Ⅲ打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子．
Ⅳ在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止．
Ⅴ更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子．
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4電離程度大，溶液中H+濃度大，反應速度快．
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：
步驟3溶液中含有的離子步驟5溶液中含有的離子
Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
Ⅱ有Fe3+無Fe2+有SO42-
Ⅲ有Fe3+無Fe2+有Fe2+
上述實驗結果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是Ⅰ、Ⅲ（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代號回答）．
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2＞Fe3+＞I2的結論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑FeI2、KSCN和一種溶劑CCl4．
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化．
③如果觀察到丙中溶液下層（CCl4層）先由無色變?yōu)樽霞t色；后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色則結論正確．
④停止通入Cl2．

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