【題目】(1)①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4⑦Ba(OH)2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______________,屬于非電解質(zhì)的是________,能導(dǎo)電的是_________。 (填序號(hào),必須填全,否則不得分)
(2)與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_________________g。
(3)已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________
②當(dāng)2 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子______mol
③當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2______L
④濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______(填字母)
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
【答案】 ③④⑤⑥⑦⑧ ②⑨ ①⑩ 4.25 1:2 4 11.2 ab
【解析】(1)①Cu為金屬單質(zhì),存在自由移動(dòng)的電子,能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②CO2不能導(dǎo)電,且自身不能電離,是非電解質(zhì);③H2SO3不能導(dǎo)電,在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);④H2O不能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑤液態(tài)HCl 不能導(dǎo)電,在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑥H2SO4不能導(dǎo)電,在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑦Ba(OH)2不能導(dǎo)電,在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑧NaCl不能導(dǎo)電,在水溶液中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑨蔗糖不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);⑩NaOH溶液是混合物,能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);故屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧;屬于非電解質(zhì)的是②⑨;能導(dǎo)電的是①⑩;答案為:③④⑤⑥⑦⑧;②⑨;①⑩.
(2)n(O2)===0.5mol,n(O)=0.5mol×2=1mol 則 n(NH3)==0.25mol所以m(NH3)=0.25mol×17g/mol=4.25g,答案為:4.25
(3)①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價(jià)降低,則MnO2為氧化劑;Cl元素的化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,但是4molHCl中只有2mol被氧化 ,所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:2 ,答案為:1:2
②Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià),有1molMnO2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(4-2)=2mol;則2 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×2=4mol 答案為:4
③每轉(zhuǎn)移2mol電子生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量為1mol,則轉(zhuǎn)移1mol電子生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol,體積為:11.2L,答案為:11.2L,
④該反應(yīng)中,濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑,部分化合價(jià)不變,作酸,所以濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性,答案為:ab
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是( )
A.裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物
B.裝置②用于吸收氨氣,能夠防止倒吸
C.以NH4Cl為原料,裝置③可制備少量NH3
D.裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是
A. Fe和HCl B. Ca(OH)2和CO2 C. Na和O2 D. C和O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al(OH)3↓;將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是( )
A.圖可表示對(duì)平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化
B.圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C.圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
D.圖表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a<b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為 .
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(3)E的分子式為 .
(4)F生成G的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)類型為 .
(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件: ①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 , 共有種(不考慮立體異構(gòu)).J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問題:
(1)純水在T℃時(shí),pH=6,該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等.若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)pH(B) (填“>”、“=”或“<”).現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR﹣ , HR﹣R2﹣+H+ , 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)(0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 .
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量.已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時(shí),有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是( )
A.氯水使有色布條褪色
B.臭氧使某些染料褪色
C.活性炭使紅墨水褪色
D.二氧化硫使品紅溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:
已知:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.
(1)上述氧化過程中,若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4 , 消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 .
(2)酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2﹣濃度均不超過10﹣6 molL﹣1 , 需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 . 已知:Al(OH)3(s)H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14;Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33
(3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 .
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0.24molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ , 雜質(zhì)不參與反應(yīng)),共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).
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