將CO2氣體通入CaCl2溶液中，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是(　　)

A．硫酸氫鉀溶液                      B．碳酸氫鈣溶液

C．氯水                              D．氫氧化鈉溶液


解析：　只有將CO2通入堿性溶液中或與弱于碳酸的酸形成的鹽反應，才能生成CO，并與Ca2＋結合形成CaCO3沉淀；而A、C項中的溶液均顯酸性，不能形成CO；碳酸氫鈣中雖然有大量的Ca2＋和HCO，但CO的量仍然很少，無法形成CaCO3沉淀。

答案：　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個質子

C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉移0.2NA個電子

B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA個Cl－

C．在標準狀況下，22.4 L空氣中約有NA個氣體分子

 D．25 ℃時，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA個Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


漂白粉是一種常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應的化學方程式為__________________________________________

________________________________________________________________________，

漂白粉的有效成分為________。

(2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。

限選試劑：2 mol·L－1 NaOH溶液、2 mol·L－1 HCl溶液、2 mol·L－1 HNO3溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.01 mol·L－1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液。

步驟2：向沉淀加入適量2 mol·L－1 HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現(xiàn)象：________________________________________________________________________

結論：________________________________________________________________________

步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，________________________________________________________________________

現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。

結論：________________________________________________________________________

步驟4：向B試管，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

結論：________________________________________________________________________

(3)探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，準確量取25.00 mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為________________________________________________________________________。

(只列算式，不做運算，已知：Mr[Ca(ClO)2]＝143；Ca(ClO)2＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖均能表示甲烷的分子結構，哪一種更能反映其真實存在的狀況(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃燒0.1 mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.58 L CO2(標準狀況)和3.6 g H2O，則混合氣體中(　　)

A．一定有甲烷                        B．一定有乙烷

C．一定無甲烷                        D．一定有丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應式為________________________________

Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認為完全沉淀）

物質

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質

Fe(OH)3[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3�、跧2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判斷下列物質的還原性由大到小的順序是(　　)

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2       B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2       D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

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