Question

下列說法正確的是（　�。�

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧（O₃）的體積一定相同

C．同溫同壓下，體積相同的N₂和CO，分子數(shù)一定相同

D．同溫同壓下，等質(zhì)量的CH₄和SO₂分子數(shù)比為1：4

Answer 1

分析：A．氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，當粒子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離；
B．根據(jù)V=nVm確定其體積相對大小；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)N=nN_A確定分子數(shù)；
D．根據(jù)N=nN_A=

m

M

NA確定分子數(shù)．

解答：解：A．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，一定質(zhì)量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，故一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，所以無法判斷其體積大小，故B錯誤；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，則由N=nN_A知，所含分子數(shù)相等，故C正確；
D．由N=nN_A=

m

M

NA知，等質(zhì)量的CH₄和SO₂，含有的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，二氧化硫的是64g/mol，所以等質(zhì)量的CH₄和SO₂分子數(shù)比為4：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，注意有關(guān)氣體體積的計算要考慮溫度和壓強，但計算分子數(shù)或原子數(shù)、質(zhì)量等不用考慮氣體的溫度和壓強，為易錯點．