2．某化合物由硫和鐵兩種元素組成．6g該化合物在氧氣中燃燒，并使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用200ml 1mol/L的燒堿溶液恰好能完全中和這些酸．通過計算，寫出該化合物的化學(xué)式．

分析 根據(jù)n=cV計算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式為S～SO2～H2SO4～2NaOH計算S原子物質(zhì)的量，再計算Fe原子的物質(zhì)的量，進而確定化學(xué)式．

解答 解：n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
由反應(yīng)的關(guān)系式：S～SO2～H2SO4～2NaOH可知，n（S）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.02mol×$\frac{1}{2}$=0.01mol，
則硫和鐵組成的化合物中m（S）=0.01mol×32g/mol=0.32g，則Fe的質(zhì)量為0.6g-0.32g=0.28g，
則n（Fe）=$\frac{0.28g}{56g/mol}$=0.005mol，所以n（Fe）：n（S）=0.005：0.01=1：2，即鐵的硫化物的化學(xué)式為FeS2；
答：該化合物的化學(xué)式為FeS2．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，涉及多步反應(yīng)的計算，注意利用關(guān)系式的進行解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．α-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制備納米鐵顆粒的實驗流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（1）步驟②中用pH試紙測定溶液pH的操作是將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．步驟②濾液中含有的金屬陽離子是Cu2+、Al3+，步驟④中碾碎的目的是增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率．
（2）將第①步過濾所得的MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3 K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）步驟③灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
（4）若步驟⑤是利用電弧加熱使金屬熔融蒸發(fā)成蒸汽，使大量顆粒狀煙灰塵與周圍X氣體原子激烈碰撞進行充分的能量交換和電荷交換生成α-Fe，X氣體可以為c．
a．O2b．N2c．Hed．H2
（5）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=180mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.08 mol，V2=420mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 3mol•L-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L-1NaOH溶液，所得沉淀最多時NaOH溶液的體積=0.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．

請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）可抽動銅絲的作用是抽動銅絲，以隨時中止反應(yīng)．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色；可證明SO2具有漂白性．試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色，可證明SO2溶于水顯酸性；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團塞住其作用是吸收SO2氣體，防止空氣污染；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO2氣體，得12g白色沉淀，則SO2的體積可能為（　　）
A．2.24L或4.48LB．2.24L或6.72LC．4.48L或8.96LD．6.72L或8.96L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對葡萄糖的敘述中，正確的是（　　）
A．能與新制氫氧化銅反應(yīng)B．能發(fā)生水解反應(yīng)放出熱量
C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)D．是白色晶體難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�
A．在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當(dāng)鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應(yīng)
B．做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗
C．鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min，再取出用水洗凈
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再各加一小塊（綠豆大小）吸干煤油的金屬鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體．其反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的溶液顯強酸性．

（1）根據(jù)反應(yīng)推斷X、Y、Z的化學(xué)式：XFe，YBr2，ZH2
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族
（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）寫出C與過量W反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，將所得產(chǎn)物溶于水制備鹽酸．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　　）
A．兩極材料都用金屬鉑，用一定濃度的鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通入氯氣的電極為原電池的正極
C．該方法可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
D．通氫氣的電極發(fā)生的反應(yīng)為：H2→2H++2e-

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