銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（  ）

A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C．該過程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是

A．放電時，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
B．放電時，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+
C．充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．充電時，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（    ）

A．溶液中c(M2+)減小
B．N的電極反應(yīng)式：N-2e-＝N2+
C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（  ）

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)="2.0" mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為（  ）

A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1
C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl＋ Mg=Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是（  ）

A．Mg為電池的正極
B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）

A．電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極
B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
C．如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(　　)

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質(zhì)的量為0.35 mol
C．陰極的質(zhì)量增加3.2 g
D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2+

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