【題目】Ⅰ.有下列微粒:①11H、②21H、③31H、④16O2、⑤16O3;卮鹣铝袉栴}(填序號):
(1)以上5種微粒中共含有___種元素,__互為同素異形體;
(2)___互稱為同位素。
Ⅱ.根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題:
①HCl ②CaCl2 ③MgO ④Cl2 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
(1)僅含共價鍵的是___;離子化合物有___;(用序號表示)
(2)既有離子鍵又有共價鍵的是___;含有非極性鍵的是__;(用序號表示)
(3)HCl的電子式:____;NaOH的電子式:____;MgO的電子式:____。
用電子式表示CaCl2的形成過程:____________
用電子式表示Cl2的形成過程:______________
【答案】2 ④⑤ ①②③ ①④ ②③⑤⑥ ⑤⑥ ④
【解析】
Ⅰ.元素是具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱,由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素;
Ⅱ. 一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,根據(jù)化學(xué)鍵類型書寫電子式。
Ⅰ.(1)以上5種微粒中共含有2種元素,即氫元素和氧元素;氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì),二者互為同素異形體;
(2)11H、21H、31H的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,三者互稱為同位素。
Ⅱ.①HCl中只有極性共價鍵,屬于共價化合物;
②CaCl2中只有離子鍵,屬于離子化合物;
③MgO中只有離子鍵,屬于離子化合物;
④Cl2中含有非極性共價鍵,屬于單質(zhì);
⑤NaOH中含有離子鍵和共價鍵,屬于離子化合物;
⑥NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵,屬于離子化合物;
(1)僅含共價鍵的是①④;離子化合物有②③⑤⑥;
(2)既有離子鍵又有共價鍵的是⑤⑥;含有非極性鍵的是④;
(3)HCl的電子式為;NaOH的電子式為;MgO的電子式為。用電子式表示CaCl2的形成過程為;用電子式表示Cl2的形成過程為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③ ,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存.
請回答下列問題:
(1)實驗步驟①的目的是___________________________________________。
(2)寫出實驗步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。
(3)補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。
(4)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是_______________________________。
(5)乙同學(xué)認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處,你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點
(6)丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體).
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__
(7)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。
(8)取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg,配制成100 mL用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL,則:若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時,俯視滴定管液面,使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)流程中,進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:
壓強/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 升高溫度,反應(yīng)速率加快
B. 增大壓強,反應(yīng)速率變慢
C. 在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達到平衡
D. 若進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=△n/△t表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是( )
A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10:1
C. 所含C、N均為sp2雜化
D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)過程中,斷鍵吸熱,成鍵放熱
B.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C.對于同一個化學(xué)反應(yīng),一步完成和分幾步完成,其反應(yīng)的焓變不相同
D.反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時,△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用60 g乙酸和46 g乙醇反應(yīng),如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的一半,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是( )
A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ,由此判斷錯誤的是:( )
A.放電時,Cd作負極
B.放電時,NiO(OH)作負極
C.電解質(zhì)溶液為堿性溶液
D.放電時,負極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x+14
C. 4x+10D. 4x+6
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