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1．某化學反應的反應物濃度在20s內由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為（　�。�
A．0.05 mol/（L•s）B．0.10 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．2.0 mol/（L•s）

分析 結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：反應物濃度在20s內由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內的平均反應速率為$\frac{3.0mol/L-1.0mol/L}{20s}$=0.10 mol/（L•s），
故選B．

點評 本題考查反應速率的計算，為高頻考點，把握反應速率的計算表達式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意濃度變化量的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于化學鍵的敘述中，下列說法中正確的是（　　）
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．氫鍵屬于化學鍵，但比較弱
C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．共價化合物中一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在白磷（P4）晶體中，P原子與P-P鍵數目比為2：3
B．分子晶體中都存在范德華力，分子內都存在共價鍵
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質的沸點依次升高
D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）．
A．分液     B．過濾           C．萃取   D．蒸餾E．蒸發(fā)結晶  F．加熱分解    G．分餾   H．干餾
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E．
（6）除去KC1中少量的KC1O3F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，屬于共價化合物的是（　　）
A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海洋中蘊含著豐富的資源．利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示．

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等．
（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2時，轉移的電子是5 mol．
（3）海水中部分離子的含量如下：
成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
Na+10560Cl-18980
Mg2+1272Br-64
Ca2+400SO42-2560
其中，Mg2+的物質的量濃度是0.053 mol/L．若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）2得到單質Mg，以下方法最合適的是C（填序號）．
A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）2→無水MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活潑金屬}{→}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點．人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．
（1）在上圖構想的物質和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為熱能．
（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2（g）+4H2O（g）$?_{光照}^{催化劑}$2CH3OH（g）+3O2（g）．
一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n（CH3OH）隨時間的變化如下表所示：
時間/min0123456
n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100
①用CH3OH表示0～3min內該反應的平均反應速率為0.015mol•L-1•min-1．
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
c．容器內密度保持不變
d．容器內壓強保持不變
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的負極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．I．實驗室制乙烯的反應原理為CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸氣，現擬圖1裝置設計一個實驗，以驗證乙烯中所含雜質氣體的成份．

請回答下列問題：
則裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的流向）為④③①②．
II．實驗室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應原理如圖下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖2所示：
①可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/℃78，513234-6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（l） A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是：便于漏斗內的液體是順利滴下
（2）裝置C的作用為吸收反應生成的SO2等酸性氣體；
（3）實驗室制得的1，2-二溴乙烷的產量比理論值低的原因可能是A中的反應溫度沒有迅速升高到170℃；A中反應溫度過高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反應速率過快，導致乙烯的通入速率過快反應不充分；（寫兩種）
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；依據是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若產物中有少量劃產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水泠卻裝置D，若用冰水冷卻，則B中的實驗現象為玻璃導管的液面會升高，甚至會溢出．

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