在下列微粒中，已知a、b、c值不相等，其中互為同位素的一組是（    ）

A．與             B．與              C．與               D．與

D

解析：質(zhì)子數(shù)相等、質(zhì)量數(shù)不等的原子，互為同位素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒A的化學(xué)式是
NH4+
NH4+
；微粒E的名稱是
水合氫離子
水合氫離子
．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（3）寫出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式：
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負(fù)性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A的最高價(jià)氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過氫離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
，配位原子是
 
，該固體溶于水還可形成多種配陽離子，寫出其中的兩種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省金陵中學(xué)河西分校2009屆高三化學(xué)月考試卷人教版 人教版 題型：022

已知氨分子內(nèi)鍵與鍵的夾角約為107°1．從反應(yīng)NH3＋H+→NH可知：NH中有一根鍵比較特殊，其結(jié)構(gòu)如下圖a所示．但是，雖然有一根鍵形成過程與眾不同，而其結(jié)果是完全相同的，都是N、H原子間共用一對(duì)電子，鍵與鍵的夾角均為109°2．故NH的結(jié)構(gòu)如圖b所示．

還有一些你熟悉的分子或離子中，也存在上述特殊共價(jià)鍵，如：________等．(在下列微粒中選擇填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，F(xiàn)e(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2007屆高三第一次月考(化學(xué))人教 人教 題型：022

Ⅰ右圖中A、B、C、D四條曲線是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化曲線，其中A、D分別表示________、________族元素氣態(tài)氫

化物的沸點(diǎn)變化；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是________;

圖中第2周期有三種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)顯著高于相應(yīng)的同族第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是________

Ⅱ．已知氨分子內(nèi)鍵與鍵的夾角約為107o18’．從反應(yīng)NH3＋H+→NH4+可知：NH4+中有一根鍵比較特殊，其結(jié)構(gòu)可表示為A式．但是，雖然有一根鍵形成過程與眾不同，而其結(jié)果是完全相同的，都是N、H原子間共用一對(duì)電子，鍵與鍵的夾角均為109o28’．故NH4+的結(jié)構(gòu)也可表示為B式．

(1)還有一些你熟悉的分子或離子中，也存在上述特殊共價(jià)鍵，如：________等．

(在下列微粒中選擇填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，F(xiàn)e(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)

(2)寫出H3O+的電子式________；你認(rèn)為H3O+中鍵與鍵的夾角與下列哪個(gè)角度最接近？________

A、120o
B、109o28'
C、107o18'
D、60o
(3)氮化硼(BN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，它有兩種晶型：金剛石晶型和石墨晶型．其中，金剛石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔點(diǎn)高等特性，它的結(jié)構(gòu)中也含有上述特殊共價(jià)鍵．則：在金剛石晶型的氮化硼中，每個(gè)硼原子與________個(gè)氮原子以B─N鍵連接，原子間相互連接的最小的環(huán)上有________個(gè)氮原子和________個(gè)硼原子．
　

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