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下列裝置中能構成原電池產生電流的是(　　)


答案　B

解析　A、D項中電極與電解質溶液之間不發(fā)生反應，不能構成原電池；B項符合原電池的構成條件，兩電極發(fā)生的反應分別是Zn—→Zn2＋＋2e－，2H＋＋2e－—→H2↑；C項中酒精不是電解質，故不能構成原電池。


練習冊系列答案
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下列化學式及結構式中成鍵情況，不合理的是(　　)

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下列說法正確的是)

A. 鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕

B. 原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因,故不能用來減緩金屬的腐蝕

C. 鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同,引起的正極反應不同

D. 無論哪種類型的金屬腐蝕,其實質都是金屬被氧化

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下列表面上鍍有金屬保護層的鐵板，當鍍層損壞使鐵板裸露后，在相同條件下最耐腐蝕的是(　　)

A．鍍鋅鐵板(白鐵)                      B．鍍錫鐵板(馬口鐵)

C．鍍銀鐵板                           D．鍍銅鐵板

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如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入

生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是(　　)

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應式是Fe—→Fe2＋＋2e－

D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。其電極反應是：

Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

總反應式為：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

下列判斷正確的是(　　)

①鋅為正極，Ag2O為負極

②鋅為負極，Ag2O為正極

③原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小

④原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

A．①②             B．①③           C．②③           D．①④

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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(　　)

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

B

向濃度均為0.1 mol·L－1 NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現白色沉淀

溶液X中一定含有SO

D

向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸

沒有生成磚紅色沉淀

淀粉未水解

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下列敘述正確的是(　　)

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物的消去產物有兩種

C．有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是

D．可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1­己烯三種無色液體

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