4．在10克D2O中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（　�。�
A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算D2O的物質(zhì)的量，每個(gè)D2O分子含有10個(gè)中子，故中子物質(zhì)的量為D2O的10倍．

解答 解：10g D2O的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，每個(gè)D2O分子含有10個(gè)中子，故中子物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的5倍，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻可制得鎂粉．下列氣體可用來做鎂蒸氣的冷卻劑的是（　�。�
A．N2B．CO2C．H2D．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鋁與過氧化鈉混合物粉末跟足量的水作用得到無色溶液，共生成氣體1.75g，若得到的溶液恰好能使100mL 3.5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，且使產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，則鋁與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：2B．2：lC．3：2D．2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氮化硅（Si3O4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2?Si3N4+6CO．下列敘述不正確的是（　　）
A．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)減小
B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，轉(zhuǎn)移12mol電子
C．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，SiO2是還原劑
D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
B．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
D．核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“生活垃圾分類”活動(dòng)，對(duì)提升城市文明和生活質(zhì)量具有積極的意義．下列四個(gè)圖為城市生活垃圾分類的標(biāo)志，則廢棄舊電池屬于（　�。�
A．
  可回收垃圾		B．
   餐廚垃圾		C．
  有害垃圾		D．
   其他垃圾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1：1B．2：1：1C．1：2：1D．1：1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)．
I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ．課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液；
C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，制取SO2裝置最好選擇A2．（A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．請(qǐng)回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴品紅，再滴入過量2 mol/L鹽酸，振蕩
用試管取適量濾液，向其中滴入過量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品紅，再滴入2-3滴2 mol/L鹽酸），振蕩．
步驟3：		若品紅褪色（或有氣泡）則存在SO32-
若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅褪色或有氣泡），則存在HSO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等（　�。�
A．0.4molH2OB．0.2mol H2SO4C．0.8molHClD．0.3molHNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案