13.請寫出下列物質(zhì)的電子式.
(1)NH3
(2)NaOH
(3)Na2O2
(4)HCl
(5)CO2
(6)MgCl2

分析 首先判斷單質(zhì)或化合物的類型,離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”,共價化合物不帶電荷,注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

解答 解:(1)NH3屬于共價化合物,不存在離子鍵,分子中存在3對共用電子對,氮原子最外層為8個電子,氨氣的電子式為;
(2)NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物,氫氧根離子中O與H以共價鍵相結(jié)合,其電子式為
(3)Na2O2是離子化合物,由Na+離子和O2-離子構(gòu)成,Na2O2的電子式為;
(4)HCl屬于共價化合物,不存在離子鍵,分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對,HCl電子式為;
(5)CO2為共價化合物,電子式為;
(6)氯化鎂為離子化合物,化學(xué)式中存在陰陽離子,其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷,氯化鎂的電子式為:;
故答案為:;;;;;

點(diǎn)評 本題主要考查電子式的書寫知識,題目難度不大,結(jié)合物質(zhì)的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)當(dāng)A為氣體單質(zhì)時,A是N2(寫化學(xué)式).
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并回答有關(guān)問題:
①E→C:8HNO3+3Cu=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
②實(shí)驗(yàn)室制備B:N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
能不能用濃硫酸做B的干燥劑?不能(填“能”或“不能”).
(2)當(dāng)A為固體單質(zhì)時,A是S(寫化學(xué)式).
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①C→D:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3;
②E與木炭反應(yīng):C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列化學(xué)用語書寫正確的是( 。
A.NH3的電子式:
B.氯氣的化學(xué)式:Cl
C.氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/8/d69f2ebd.png" style="vertical-align:middle" />
D.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO43═Al3++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.水楊酸是合成阿司匹林的重要原料.水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題:
(1)請寫出水楊酸中具有的官能團(tuán)名稱羥基、羧基;
(2)請寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體,既屬于酚類又屬于醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(寫一種即可):;
(3)水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng),最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(填序號)C;
A.1mol  B.2mol      C.3mol  D.4mol
(4)已知有機(jī)物CH3COOH可以表示為:,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林,阿司匹林可表示為:,則阿司匹林的分子式為C9H8O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.HCOOR與HOOCR之間的關(guān)系是(R為相同的烴基)( 。
A.同分異構(gòu)體B.同系物C.同一物質(zhì)D.同一類物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是( 。
A.苯分子的模型示意圖 B.-OH與 都表示羥基
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:S2- D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H-Cl-O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡,則在此溶液中( 。
A.可能含有大量的H+B.可能含有大量的H+和OH-
C.不可能含有H+和OH-D.不可能含有大量的OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知在100℃的溫度下,水的離子積KW=1×10-12(本題涉及的溶液溫度均為100℃)下列說法正確的是(  )
A.0.05 mol•L-1的H2SO4溶液pH=1
B.0.001 mol•L-1的NaOH溶液pH=11
C.0.005 mol•L-1的H2SO4溶液與0.01 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液pH為6,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAA0
2
3
4
(1)寫出下列元素符號:④Mg;⑫Br.
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:⑤;⑪
(3)在①~⑫元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,最不活潑的元素是Ar.(均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是b.
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體除外)可以形成離子(填離子或共價)化合物.
(6)元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一,其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,該氧化物的化學(xué)式為SiO2該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價鍵(填“離子”或“共價”)

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