精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．用下列儀器的編號回答問題 ①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤燒杯
（1）熱時必須墊石棉網的有②⑤，
（2）使用時必須檢查是否漏水的有①③．

分析 （1）儀器表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網加熱；
（2）能用來盛放液體，且有活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水．

解答 解：（1）蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網加熱，故答案為：②⑤；
（2）容量瓶、分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，故答案為：①③．

點評 本題考查常見儀器的使用，題目難度不大，注意常見化學儀器的使用方法和注意事項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號）
a．碳棒           b．鋅板        c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因鋅等做原電池的負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，不斷遭受腐蝕，需定期拆換：
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．圖2為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列敘述正確的是BH
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質
C．6.02×1023個12C原子數就是阿伏伽德羅常數
D．1mol一氧化碳的質量為28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
F．金剛石不能導電，所以金剛石是非電解質
G．氧化物可分為酸性、堿性、兩性三類
H．32g CH4中的原子總數為10NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據圖1給出的裝置圖回答下列問題：

（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是③④（填儀器序號）．分離溴水中的溴應先選擇裝置II（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號）
（3）圖2為學校實驗室買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，現欲用此硫酸準確配制濃度為0.18mol•L-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？無（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：250ml容量瓶．
②所量取的濃硫酸體積為2.4mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．
A．用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即
進行此實驗的配制
B．移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌
C．定容時仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，等質量的O2 和O3 相比較，下列結論正確的是（　　）
A．它們的密度之比為 1：1B．它們的分子數目之比是 1：1
C．它們的體積之比是 1：1D．它們的氧原子數目之比為 1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H12O2的芳香族有機物與NaHCO3溶液反應，其分子中只有兩個取代基，則符合該條件的有幾種（不考慮立體異構）（　�。�
A．9種B．12種C．15種D．18種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　�。�
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁不足、乙中鋁過量
C．甲中酸過量、乙中鋁過量D．甲中酸過量、乙中鋁過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．二氧化氯（ClO2）正逐步代替Cl2成為公認的高效、廣譜、安全的水處理劑．當自來水廠用ClO2處理后水中含ClO2在0.1～0.8mg•L-1之間時，即達到合格標準．
（1）ClO2在水處理過程中的主要作用是殺菌消毒，表現出的性質是氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）制取ClO2的傳統方怯是利用KClO3與SO2反應，反應中SO2作還原劑，這說明氧化性是KClO3＞ClO2（填“＞”或“＜”）每生成1molClO2，轉移的電子數為1mol．
（3）制取ClO2的新方法是利用陽離子交換膜在特定條件下電解飽和食鹽水．圖中電極室被陽離子交換膜分為左、右兩室．右室為陰極（填“陽極”或“陰極”），電解過程中右室溶液的pH逐漸增大（填“增大”或“減小”）原因是陰極電極反應式：2H++2e-=H2↑，電解中陰極H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，溶液的pH增大（寫出電極反應是，并結合水的電離平衡加以文字說明）．C處收集的氣體是ClO2（填化學式，下同）A處得到的溶液中，溶質除NaCl外主要為HCl．
（4）碘量法可檢測自來水中ClO2的濃度．取10.00mL水樣，加入稍過量的碘化鉀溶液，發(fā)生反應2ClO2+2I-═2ClO2+I2；然后用淀粉溶液作指示劑，滴加1.0×10-8mol•L-1的Na2S2O3溶液至溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化時停止滴加（已知2S2O32-+I2═S4O82-+2I-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
B．堿金屬Cs與水反應時增大水的用量
C．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
D．Al與鹽酸反應，加幾滴氯化銅溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案