（11分）下圖是中學化學中一些常見的物質之間發(fā)生的一系列轉化的框圖(反應所需和所產(chǎn)生的水及某些反應條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，其中A、B、E、G、Y都含有同種VIA的元素，A和H、I含同種金屬元素，但與H、I中該元素的化合價不同。E、G在常溫常壓下是氣體，E有臭雞蛋氣味，G有刺激性氣味。

(1)寫出下列物質的化學式：D____________，E____________。
(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應⑦的離子方程式___________________________。
(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。
(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應過程中的量的變化關系，設計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(簡要說明實驗方法和實驗結論)
____________________________________________________________________
（共11分）
(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分）
(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
(3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
(4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu2S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素99 43Tc的簡單方法。下列關于99 43Tc的敘述正確的是
A．原子序數(shù)是99B．質量數(shù)是43C．中子數(shù)是99D．電子數(shù)是43

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
形成的化合物
甲
乙
丙
丁
戊
化合物中各元素的原子個數(shù)比
A:C=2:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子結構示意圖為         ，B的最高價氧化物的水化物的化學式為          。
③向丙物質中滴加甲的化學反應方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制�。�
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
X屬于     晶體(填晶體類型)。
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質。
①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石�；鶓B(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有     個。
②石墨晶體能導電，導電的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH4)的結構與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式                  B的化學式                 。  
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：
D→H+P：                                                    
(3) 寫出下列反應的離子方程式：
Ａ＋Ｂ：                                                    
Ｆ＋鹽酸：                                                    
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是                                          
                                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是
A．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則可推出原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有關敘述正確的是 
A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水
D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共11分）某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質的量的氣態(tài)氫化物A和B。A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質。B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應生成鹽。W是前四周期含有4個未成對電子的金屬。上述物質轉化關系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去。請回答下列問題：

（1）X的化學式           
（2）寫出由E生成G的化學反應方程式           
（3）寫出反應B+Y →D+Z的化學方程式           
（4）由E直接轉換成I可以加入                  （填寫兩種屬于不同類別的物質）。
（5）標況下，4．48LA與J的濃溶液反應轉移1．6mole－，寫出此反應的離子方程式             。
（6）將1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，則產(chǎn)生氣體的物質的量為           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示物質中，只有X是單質，常溫下A和B呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，D是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題：
⑴物質D的電子式為                ，其陰陽離子個數(shù)比為             。[
⑵請列舉物質F的兩種用途：            、            。
⑶寫出X和Y反應的化學方程式                                    ；A與D反應時若生成21.2g的C，則反應中轉移電子數(shù)目為              。
⑷請寫出Y和F反應的離子方程式                                          。

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