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完成下列反應方程式

（1）乙醇與金屬鈉反應                                    

（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液反應                          

（3）苯乙烯一定條件下生成聚苯乙烯                        

（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃下的反應                      

 

8分）（1）2 C2H5OH + 2 Na  2 C2H5ONa  + H2 ↑ （2分）

（2） CH2=CH2  +    Br2  CH2BrCH2Br   （2分）

（3）   （2分）

                               

（4）        (2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

PMA是某種人工合成的有機高分子化合物，有多種用途．以來源于石油裂解氣的甲為原料，通過以下途徑合成PMA：

已知：化合物丙相對分子質量為90，碳的質量分數為40%、氫的質量分數為6.67%，其余為氧．試完成下列問題：
（1）甲的結構簡式為
CH2=CHCH3
CH2=CHCH3
．
（2）完成下列反應方程式、指出反應類型
反應②
CH2BrCHBrCH3+2H2O
NaOH
CH2OHCHOHCH3+2HBr
CH2BrCHBrCH3+2H2O
NaOH
CH2OHCHOHCH3+2HBr
、
水解反應或取代反應
水解反應或取代反應
；
反應⑧
nCH2=CHCOOCH3
一定條件
nCH2=CHCOOCH3
一定條件
、
加聚反應或聚合反應
加聚反應或聚合反應
；
（3）⑤反應的化學方程式是：
．
（4）丙有多種同分異構體，寫出一個同時滿足①不能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③有某種相同官能團且不連在同一個碳原子上．三個條件的同分異構體的結構簡式：
CH2OH-CHOH-CHO
CH2OH-CHOH-CHO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A-L所代表的物質（或溶液中的溶質）都是中學化學里常見的物質．通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸．反應①②③是以B為原料生產化學工業(yè)重要產品的全部反應，反應④是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一．一定條件下，各物質間的相互轉化關系如圖所示（反應時加入或生成的水均沒標出）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出下列物質的化學式：A
Na2O2
Na2O2
；B
FeS2
FeS2
；L
H2SO4
H2SO4
．
（2）畫出A中金屬元素的原子結構示意圖
；指出E分子中共價鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）
極性鍵
極性鍵
．
（3）完成下列反應方程式：
①I+G→M+L的離子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
．
②寫出反應④的化學方程式：
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥．其合成步驟如下
1-丙醇
①
丙烯
②
 
③
1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）
④
 
⑤
三硝酸甘油酯
已知：CH2═CHCH3+Cl2
500℃
CH2═CHCH2Cl+HCl
（1）寫出①-④各步反應的化學方程式，并分別注明其反應類型．
①
CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH=CH2+H2O
；
消去反應
消去反應
．
②
CH2═CHCH3+Cl2
500℃
CH2═CHCH2Cl+HCl
CH2═CHCH3+Cl2
500℃
CH2═CHCH2Cl+HCl
；
取代反應
取代反應
．
③
CH2═CHCH2Cl+Cl2→ClCH2CHClCH2Cl
CH2═CHCH2Cl+Cl2→ClCH2CHClCH2Cl
；
加成反應
加成反應
．
④
ClCH2CHClCH2Cl+3H2O
NaOH
△
HOCH2CHOHCH2OH+3HCl
ClCH2CHClCH2Cl+3H2O
NaOH
△
HOCH2CHOHCH2OH+3HCl
；
取代反應
取代反應
．
（2）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度是否有影響？簡要說明理由：
無影響，1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應生成丙烯
無影響，1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應生成丙烯
．
（3）完成下列反應方程式
①1-丙醇與氧氣在銅催化劑反應的方程式
2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CH2CHO+2H2O
2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CH2CHO+2H2O
；
②丙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱的方程式
CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）根據下列事實完成下列反應方程式：
（1）AsH3是一種很強的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產物為As2O3，寫出反應的化學方程式：
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
．
（2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)，寫出反應化學方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
．
（3）稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）在火箭推進器中裝有強還原劑（N2H4）和強氧化劑H2O2．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴X（標況下的密度為1.25g/L）是石油化學工業(yè)的基礎原料它的產量是衡量一個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志．已知F是一種常見的塑料

回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：X
CH2=CH2
CH2=CH2
  F

（2）完成下列反應方程式：
①實驗室制取X
C2H5OH
濃硫酸
170℃
C2H4↑+H2O
C2H5OH
濃硫酸
170℃
C2H4↑+H2O

②A→B
2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O

③D→E
CH2ClCH2Cl+NaOH
水
△
CHCl=CH2+NaCl+H2O
CH2ClCH2Cl+NaOH
水
△
CHCl=CH2+NaCl+H2O

④A和C反應
C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．

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