【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )
A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+個(gè)數(shù)小于NA
B. 1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C. 3.9gNa2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA
D. 含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應(yīng)可生成Cl2分子少于NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.足量鐵在氯氣中反應(yīng),1 mol鐵失去的電子數(shù)為3 NA
B.6.4 g Cu與足量硫充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1 NA個(gè)分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】沙漠中旱生植物細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是
A. 蛋白質(zhì) B. 糖類(lèi) C. 脂肪 D. 水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】數(shù)十年來(lái),化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
I、CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ·mol-1
II、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.0kJ·mol-1
III、CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) △H=-131.0kJ·mol-1
(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H = kJ·mol-1。
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是 。
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是 。
A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0
(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽(yáng)極,Pb(CO2的載體)為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO22CO+O2,則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨作電極電解1mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)c(Cu2+)為0.5mol·L-1時(shí),停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是
A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4
C. 1mol/L的NaOH D. 1 mol/L的NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
下列描述正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1
B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度為減少了0.79 molL-1
C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g) + Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.打開(kāi)汽水瓶時(shí),有大量氣泡溢出
B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉
C.氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處
D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.通常情況下,1.5molO2的體積約為33.6L
B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C.100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
D.同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同
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