17．下列物質(zhì)中屬于純凈物，化合物，鹽，鈣鹽的是（　　）
A．石灰水B．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2O

分析 根據(jù)純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的定義判斷，
純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
化合物是由不同種元素組成的純凈物；
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；
含鈣元素的鹽是鈣鹽．

解答 解：A．石灰石主要成分是碳酸鈣，是混合物，故A錯(cuò)誤．
B．Ca（OH）2是堿不是鹽，故B錯(cuò)誤；
C．CaC03是純凈物、化合物、鈣鹽，故C正確；
D．H2O屬于氧化物，不是鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，物質(zhì)的分類是考查的熱點(diǎn)之一，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．只用一種試劑或操作即可除去少量雜質(zhì)或鑒別物質(zhì)，將該試劑或操作名稱填在空格處．
編號(hào)物質(zhì)試劑或操作名稱
①除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②除雜質(zhì)：MgO（Al2O3）
③除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
④鑒別：NaCl、KCl
⑤鑒別：AlCl3、Al2（SO4）3溶液
寫出以上表格中對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)：①CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；③Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-，CO32-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色．不正確的是（　　）
A．一定存在的離子為Fe3+、SO42-
B．一定不存在的離子為CO32-、I-
C．不能確定的離子為K+、SO42-
D．確定是否含有K+離子需要經(jīng)過焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．所有化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　　）
A．
檢查容量瓶是否漏水		B．
給溶液加熱
C．
滴加液體		D．
過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．（1）BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-（2）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
（3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反應(yīng)，判斷氧化能力強(qiáng)弱，正確的是（　　）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞IO3-＞ClO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．


（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若壓強(qiáng)、投料比x[n（CO）/n（H2）]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．
（2）NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．

由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對(duì)制備CH3Cl的影響是對(duì)主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時(shí)，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcde
fgh
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：元素d的最低價(jià)的氫化物
（2）由元素a、d、f組成的化合物存在的化學(xué)鍵是C（A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C離子鍵和共價(jià)鍵） （填序號(hào)）
（3）由f的最高價(jià)氧化物的水化物和h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．

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