Question

有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L^-1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。該樣品可能的化學(xué)式為

1. A.
   Fe₄O₅
2. B.
   Fe₅O₇
3. C.
   Fe₂O₃
4. D.
   Fe₃O₄

Answer 1

B
試題分析：n(HCl)=0.7mol，n(Cl₂)=0.025mol，最終溶液中只有氯化鐵，根據(jù)原子守恒，氯離子是0.75mol，則鐵離子為0.25mol；根據(jù)2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^-， n（Fe^2＋）=2n（Cl₂）=0.05mol；則n（Fe^3＋）=0.2mol；n（FeO）：n（Fe₂O₃）=1:2；得出化學(xué)式為Fe₅O₇。
考點：考查變價鐵的轉(zhuǎn)化及化學(xué)計算。
點評：本題也可以用守恒法巧算，根據(jù)鹽酸和氧化物生成水，知道氧化物中n（O）=1/2n（HCl）=0.35，根據(jù)n（Fe）：n（O）=5:7，也可以求算，在變價鐵的計算時，守恒法是計算的捷徑。