將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)
④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多．
A、①④B、①③
C、①②③D、①②③④
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)；④構(gòu)成原電池的正負(fù)極等角度比較．
解答： 解：①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，故能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故①正確；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，還原性甲＞乙，故甲更活潑，金屬性更強(qiáng)，故②正確；
③金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故③正確；
④金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無關(guān)，如相同物質(zhì)的量的Al、Na與氯氣反應(yīng)，Al失去電子數(shù)目較多，但Na的金屬性強(qiáng)，故④錯誤．
故選：C．
點評：本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，注意比較金屬性強(qiáng)弱的角度，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各有機(jī)化合物的命名正確的是（　　）
A、CH2═CH-CH═CH2　1，3二丁烯
B、3-丁醇
C、甲基苯酚
D、2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5molK2SO4中含有K+數(shù)目是（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實不相符的是（　�。�
A、向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下．該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）：

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、右圖中最強(qiáng)吸收峰與最弱吸收峰高度比為3：2
B、該有機(jī)物分子中含有4個手性碳原子
C、鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D、該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子或離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是（　�。�
A、CO2與NO2
B、PCl3和BF3
C、CO32-與SO32-
D、CH4和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol X和1mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min達(dá)到平衡時生成0.4mol Z，測得Q的濃度為0.2mol/L，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變
B、反應(yīng)速率v（Y）=0.15 mol/（L?min）
C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D、增加X，平衡向右移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A、碳具有還原性，高溫條件下能將二氧化硅還原為硅
B、二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C、二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
①酸性：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O；
②中性：MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
③堿性：MnO4-+e→MnO42-（溶液呈綠色）　　　　　
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是
 
．
（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列敘述正確的是
 
．（選填編號）
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（3）寫出將SO2通入KMnO4溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并配平：
 
．
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，已知產(chǎn)物中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□KMnO4+□K2S+
 
→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□
 
，反應(yīng)若生成5.44g硫單質(zhì)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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