Question

4．下列排列順序不正確的是（　�。�

• A． 粒子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-
• B． 熱穩(wěn)定性：H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 金屬性：Li＜Na＜K

Answer 1

分析 A．三種離子的電子層數(shù)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
D．同一主族中，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．Al³⁺、Mg²⁺、F^-都含有2個(gè)電子層，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故A正確；
B．同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，則非金屬性：Te＜Se＜S＜O；非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H₂Te＜H₂Se＜H₂S＜H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．Li、Na、K位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，則金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．