將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol／L氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5：1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5：1

B

【解析】

試題分析：A、1.12gFe的物質的量是1.12g/56g/mol=0.02mol，25 mL 2 mol／L氯化鐵溶液中氯化鐵的物質的量是0.025L×2 mol／L=0.05mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3 Fe2+，可知，F(xiàn)e3+有剩余，溶液為黃色，錯誤；B、因為 鐵離子有剩余，所以往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，正確；C、生成的亞鐵離子的物質的量是0.02mol×3=0.06mol，剩余鐵離子的物質的量是0.05mol-0.02mol×2=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1，錯誤；D、氧化產(chǎn)物是Fe被氧化得到的亞鐵離子，為0.02mol，還原產(chǎn)物是鐵離子被還原得到的亞鐵離子為0.04mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:2，錯誤，答案選B。

考點：考查Fe與鐵離子反應的有關判斷與計算

練習冊系列答案
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A．溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10mol/L

B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2

C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

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D、若A、B、C均為焰色反應呈黃色的物質，則X可能為O2

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(14分)如下圖中A～J分別代表有關反應中的一種中學化學常見單質或化合物,其中B、C、D、I均為無色氣體，G為白色沉淀。(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)

（1）若A加熱后得到等物質的量的B和C，則A的化學式為 。

（2）實驗室檢驗B的方法是 。

（3）寫出上述由I生成J的化學方程式： 。

（4）寫出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反應的離子方程式： 。

（5）若實驗室要制備純凈的物質C(可含水蒸氣)所需試劑最好選擇 (填代號)。

A．石灰石

B．稀硝酸

C．稀硫酸

D．稀鹽酸

E．純堿

所需氣體發(fā)生裝置是 (填代號)；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為________________________。

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電鍍在工業(yè)上有著廣泛的應用,可以鍍鋅、鍍銅、鍍金等。利用如圖所示裝置可以將銅牌變?yōu)殂y牌,即在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法中正確的是

A．通電后,Ag+向陽極移動

B．銀片與電源負極相連

C．該電解池的陰極反應可表示為Ag++e-Ag

D．當電鍍一段時間后,將電源反接,銅牌可恢復如初

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（1）生成D的反應速率 。

（2）B的平衡濃度為 。

（3）A的轉化率為 。

（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的轉化率 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

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