8．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．
①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物N分子都含有18個(gè)電子；
②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色；
③A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料．
回答下列問題：
（1）X的電子式，Z的化學(xué)式SiO2；
（2）A、B、C、D4種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆㎞a＞Si＞S＞O；
（3）在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應(yīng)生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

分析 A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大；①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個(gè)電子，則A為O元素、N為S元素，M為H2O2、D為H2S；
②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色，則B為Na，X為Na2O2、Y為Na2S；
③A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料，則C為Si，Z為SiO2，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大；
①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個(gè)電子，則A為O元素、D為S元素，M為H2O2、N為H2S；
②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色，則B為Na，X為Na2O2、Y為Na2S；
③A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料，則C為Si，Z為SiO2；
（1）X為Na2O2，電子式為，Z的化學(xué)式為SiO2，
故答案為：；SiO2；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Si＞S＞O，故答案為：Na＞Si＞S＞O；
（3）在H2O2的溶液中通入H2S，反應(yīng)生成硫與水，反應(yīng)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案為：H2O2+H2S=S↓+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物推斷，注意根據(jù)焰色反應(yīng)及18電子進(jìn)行推斷，熟練掌握中學(xué)常見10電子、18電子微粒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．90℃時(shí)，純水的pH等于7
B．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸
C．已知一種c （H+）=1×10-3mol/L的酸和一種c （OH-）=1×10-3mol/L堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因是濃的弱酸和稀堿反應(yīng)所致
D．在Na2S溶液中，離子濃度的關(guān)系是：c （Na+）＞c （S2-）＞c （HS-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．A不能和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
B．A中含有2種含氧官能團(tuán)
C．A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．
已知有機(jī)物A為飽和多元醇，可由飽和多鹵代烴水解得到．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）純凈的A為無色粘稠液體，
易溶于水，沸點(diǎn)為380.4℃		（1）將A從它的水溶液里分離出來
的操作方法是蒸餾．
（2）將13.6gA在20.0L純O2（過量）中充分燃燒
并使反應(yīng)后的氣體依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸和堿石灰后，
測得氣體體積分別為17.76L和6.56L
（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．		（2）A的實(shí)驗(yàn)式為C5H12O4，
A的分子式為C5H12O4．
（3）A的核磁共振氫譜如圖：
（3）A中含有2種氫原
子，A的鍵線式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為
△H=+88.62kJ/mol
（1）以下敘述錯(cuò)誤的是A（填序號）
A．NBD的能量比Q的能量高          B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體
C．NBD的分子式為C7H8             D．NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為．若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個(gè)H原子，可得到的同分異構(gòu)體共有3種．
（3）試寫出NBD與足量溴水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．甲、乙氫氧化物溶液的堿性：甲＞乙
C．乙能與鹽酸反應(yīng)放出H2，而甲不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
D．熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā)，但自發(fā)反應(yīng)熵定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CH4燃料電池應(yīng)用廣泛，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，使用時(shí)電極反應(yīng)如下：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某淡黃色固體甲，隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C．若B與A繼續(xù)加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質(zhì)D和C，C是一種溫室氣體，能使澄清石灰水變渾濁．將A溶于鹽酸，并往其中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.61g-L-1的B、C混合氣體．
（1）B的化學(xué)式為CO，C電子式為；
（2）氣體C與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化學(xué)式為FeC2O4，若甲在密閉容器中充分反應(yīng)生成D，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑；
（4）下列化學(xué)方程式中與甲分解產(chǎn)生A、B、C屬于同一類型的反應(yīng)的是BC．
A．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B．4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

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