8．NaHS不屬于（　�。�
A．酸式鹽B．含氧酸鹽C．鈉鹽D．無(wú)氧酸鹽

分析 電離出的陽(yáng)離子中含氫離子的鹽為酸式鹽；
陰離子為含氧酸根的鹽為含氧酸鹽；
電離出的陽(yáng)離子有鈉離子的鹽為鈉鹽；
陰離子為無(wú)氧酸根的鹽為無(wú)氧酸鹽．

解答 解：NaHS由陽(yáng)離子Na+和陰離子HS-構(gòu)成，由于HS-能電離出氫離子，故NaHS為酸式鹽；
由于NaHS的陰離子為HS-，是無(wú)氧酸根，故屬于無(wú)氧酸鹽，不是含氧酸鹽；
由于NaHS是陽(yáng)離子為Na+的鹽，故為鈉鹽．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類，應(yīng)注意把握酸式鹽、含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽等概念，并注意并不是含有氧元素的鹽即為含氧酸鹽．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1LNaOH溶液中含有20gNaOH，該溶液物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.4mol/LD．0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)（DNA和RNA）等，但鉻在人體內(nèi)超過(guò)一定濃度對(duì)人體健康會(huì)造成傷害．
（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（國(guó)家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)）．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價(jià)）78mg•L-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1kg．（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于分液漏斗的使用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B．放出下層液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁
C．在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與C2H4的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某反應(yīng)中存在Na+、ClO-、Cl-、CN-、HCO3-、N2、H2O七種微粒，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后還原劑與氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5
D．若生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．從物質(zhì)A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：
A．（NH4）2SO3；B．（NH4）2SO4；C．SO2；
D．NH3；E．K2SO3；F．K2SO4．
（2）寫出E→F的化學(xué)方程式：K2SO3+Br2+H2O═K2SO4+2HBr．
（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是加鹽酸、BaCl2溶液來(lái)鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．16g O2中所含的氧原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B．39g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NA
D．1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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