【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/ g·cm3

水中的溶解性

-98

57.5

0.93

可溶

-84

77

0.90

可溶

據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是

A. 蒸餾法 B. 升華法 C. 萃取法 D. 過濾法

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中信息可以看出,甲和乙兩物質(zhì)的熔點(diǎn)相差不大,密度相差不大,均可溶于水,互溶,但是沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾的方法通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)二者的分離。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3

B.所有銨鹽受熱均可以分解,其產(chǎn)物中都有氨

C.二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

D.工業(yè)合成氨的過程是人工固氮的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

(1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是______________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_____________________________。

(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1

終止溫度t2

溫度差平均值

(t2-t1)(

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用溶液的密度都是1 g/cm3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):_______________。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

(4)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ(填大于”、“小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快,平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí) ,反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

1)反應(yīng)的H______0(填大于”“小于);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_________

2100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是_____________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。

3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng),判斷理由是__________________

4)已知:

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)H____________ kJ·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化或生活中的現(xiàn)象,屬于物理變化的是(

A.糧食釀酒B.金屬生銹C.食物腐爛D.水結(jié)成冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2Na2S的反應(yīng)。

已知:① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體,有毒,沸點(diǎn)為11℃。

SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4(未配平)

ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)

請(qǐng)回答下列問題:

1)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

③欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>a→g→h→_________________→d。

2)探究ClO2Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。

品紅溶液始終不褪色

①無_______生成。

另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中,加入Ba(OH)2溶液和鹽酸,振蕩。

___________

SO42-生成

③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液放入試管丙中,______________。

有白色沉淀生成

Cl-生成

ClO2Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________(任寫一條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一位同學(xué)用托盤天平稱量2.5g藥品,在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn),這時(shí)他應(yīng)該(

A.減少藥品B.向右盤中加砝碼

C.移動(dòng)游碼D.調(diào)節(jié)天平的平衡螺母

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為得到相同物質(zhì)的量的氯離子,等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為

A. 632 B. 321

C. 111 D. 123

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同步練習(xí)冊(cè)答案