Question

15．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO₂+H₂
• B． 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>
• C． 恒溫恒容下，充入氮?dú)�，平衡右�?/td>
• D． 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

分析 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$可知該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），恒容時(shí)，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
A、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；
B、恒容時(shí)，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
C、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時(shí)，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動；
D、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A、平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），故A錯誤；
B、恒容時(shí)，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故B正確；
C、恒溫恒容時(shí)，充入氮?dú)�，雖然壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以平衡不移動，故C錯誤；
D、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．