【題目】如圖是H2和Cl2反應生成HCl，Q=184.6 KJ，由圖可知（ ）

A. 反應物的能量總和小于生成物的能量

B. 生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的熱量

C. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ

D. 常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合就能反應生成HCl

【答案】C

【解析】A、由圖可知：反應物的能量總和大于生成物的能量反應放熱，故A錯誤；B、生成1mol HCl(g) 需要放出92.3 KJ的熱量，故B錯誤；C、生成2molHCl放出184.6 KJ熱量， H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ，故C正確；D、常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合在光照或點燃條件下生成HCl，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是__________，含分子個數(shù)最多的是________，含原子個數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是__________（填字母）。

A.6g氫氣 B.0.5molCO2 C.1.204×1023個CO分子 D.147g H2SO4 E.92g乙醇（C2H5OH）

（2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

①1.204×1023個水分子中共________mol氫原子。

②某氣體在同溫同壓下對H2相對密度為32，則該氣體的相對分子質(zhì)量為__________。

③某氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是___g/mol。

④25g CuSO4·5H2O晶體中含有氧原子______個。

⑤16gO2含有的氧分子數(shù)與______g CO2含有的氧原子數(shù)相等。

⑥標準狀況下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年長慶油田油氣產(chǎn)量當量為5480萬噸，自2014年后再次成為中國產(chǎn)量最大的油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源

B.石油主要含有碳、氫兩種元素

C.石油的裂化是物理變化

D.石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖1所示：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制

在_____（填字母）范圍內(nèi)。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

（2）放電時，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應（填“氧化或還原”）。

（3）充電時，總反應為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：

①與具有相同的_____

②與互為_____

（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的 H2 和 N2 中分子數(shù)目之比為_____

（3）將標況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出人工固氮的化學方程式________________________________________________

為了又快又多地得到這種氮的化合物，工業(yè)上可采用的條件是 ______（選填編號）

a. 降溫 b. 高壓 c.低壓 d.常溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一代半導體材料（Si. Ge等）與第二代半導體材料（GaAs、 InSb等）一起，將人類推進了信息時代。近年來，以碳化硅( SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料的出現(xiàn)，開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會的新發(fā)展，也成為了科學家研究的熱點。

(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布圖為_____。

(2)N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子，N20的空間構(gòu)型為____，與P043-互為等電子體的分子有 ____（填一種即可）。

(3)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

酞菁鈷中碳原子的雜化軌道類型為____；與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號是_____。

(4)已知PH3分子的鍵角約為94°，而AsH3分子的鍵角約為91.8°，試用價層電子對互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因_____________________。

(5)第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有______。

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如表中所示：

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________。

(7)磷化鋁晶胞如圖所示，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù) 的值，則磷化鋁晶體的密度ρ= ____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的化合物有( )

A.2種B.3種C.4種D.5種

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