對(duì)于平衡體系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍
B．若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號(hào)）。
A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測(cè)
得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①?gòu)? min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號(hào)）。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （選填編號(hào)）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每小題3分，共9分）恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若開(kāi)始時(shí)通入，達(dá)平衡時(shí)生成的轉(zhuǎn)化率為        。
（2）若開(kāi)始時(shí)通入，達(dá)平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為    mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度k的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  。該反應(yīng)為       反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
（a）容器中壓強(qiáng)不變                             （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）逆（H2）=正（H2O）                （d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡              移（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)        △H＞0，
改變條件，下列說(shuō)法不正確的是     （     ）                                             
A．溫度不變體積減小，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)混合氣顏色變淺
B．溫度和體積不變，加入少許NO2，再次平衡時(shí)混合氣中NO2的百分含量減少
C．體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深
D．體積不變時(shí)升高溫度，再次平衡時(shí)混合氣顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是                                                                   （  ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B．物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化
C．有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)容器的壓強(qiáng)增大
D．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分物質(zhì)的濃度發(fā)生了不同程度的改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
，經(jīng)過(guò)5后測(cè)得D的濃度為，C的反應(yīng)速率為，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．5末，A的濃度為
B．0-5時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為
C．B的起始物質(zhì)的量為1.5mol
D．=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是
A．各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3
B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為2:3:3

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