【題目】汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中,所含的大氣污染物主要是(
A.氮的氧化物
B.硫的氧化物
C.磷的氧化物
D.無(wú)法確定

【答案】AB
【解析】解:汽油中主要含碳?xì)湓,汽車尾氣中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃燒的碳(xì)浠衔、氮氧化合物、含鉛化合物及煙塵等,則A、B正確,
故選AB.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱,離子方程式為NHOHNH3H2O

D. NH4ClNaCl的固體混合物,可用升華法分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答

試回答:

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2_______氧化物.

(3)③的品紅溶液______________,證明SO2_____________

(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2____________性.

(5)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2________性.

(6)⑥的作用是___________,反應(yīng)方程式是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)A、B、C、D中均含有同一種元素,回答下列問(wèn)題:

1B是能使品紅溶液褪色的氣體,寫(xiě)出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

2AN2,則

①B轉(zhuǎn)化為C的現(xiàn)象:_______________________________。

②寫(xiě)出過(guò)量FeD的稀溶液反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有B)的離子方程式_______________________________。

3A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則

①它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B,此化學(xué)方程式為

_______________________________。

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用固體制取A氣體的化學(xué)方程式_______________________________

若要收集B氣體,下列收集裝置中合適的是(填序號(hào))______________。

④1.92g銅投入一定量D的濃溶液中,銅完全溶解,共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗D 的物質(zhì)的量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后,仍能大量共存的是(
A.NH 、Ca2+、HSO 、Cl (氨氣)
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl (二氧化硫)
C.Na+、K+、HCO 、Cl (二氧化碳)
D.Al3+、SO 、HCO 、NO ?(氯化氫)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成下面題目:
(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,可通過(guò)反應(yīng)獲得:NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g).①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1 K1
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2 K2
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3 K3
則△H3=(用△H1和△H2表示),K3=(用K1和K2表示).
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.室溫下,用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體,得到0.1mol/L的NaNO2溶液.已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104 ,
那么室溫下NO2的水解常數(shù)Kh= , 0.1mol/L NaNO2溶液中從c(Na+ )、c(OH )、c(NO2 )、c(HNO2)的大小順序?yàn)?/span>
(2)在3.0L密閉容器中,通入0.10mol CH4和0.20molNO2 , 在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng),CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0,反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強(qiáng)p/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~4min內(nèi)v(NO2)= , 該溫度下的平衡常數(shù)K=(不必帶單位).
②在一恒容裝置中,通入一定量CH4和NO2 , 測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi),在不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度,縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%):

則下列敘述正確的是
A.若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B.反應(yīng)速率:b點(diǎn)的v (逆)>e點(diǎn)的 v (逆)
C.平衡常數(shù):c點(diǎn)=d點(diǎn)
D.提高b點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當(dāng)升溫或增大c(CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和,Z、W的原子序數(shù)之和等于( )

A. 27 B. 29 C. 31 D. 33

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應(yīng)放出大量的熱,生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水.已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)298K時(shí),在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJmol1 (a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1.達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問(wèn)題:

①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Lmol1(精確到0.01).
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
a.混合氣體的密度保持不變;b.混合氣體的顏色不再變化; c.氣壓恒定時(shí).
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)V(正)V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×1010 , KSP(MgF2)=7.40×1011 , 加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾,則濾液中 =
(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+ , 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過(guò)程,則:Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:;
除去甲醇的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A+BC+D,其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2~t3各時(shí)間段相同)下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1~t2

C. 四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2

D. 反應(yīng)速率后來(lái)減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響

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