室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少


B．溶液中變小          

C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)害化的治理

B．海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)

C．加熱可殺滅H7N9禽流感病毒，因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

D．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時(shí)，伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

　

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值)：

C(s)＋O2(g) = CO(g)    ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

C(s)＋O2(g) =  CO2(g)    ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．Q1<Q2                    B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ的熱量

D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋+2e→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞  c(CH3COO－) ＞ c(H＋)

B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  

①圖中X溶液是_____________________________；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進(jìn)入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①M(fèi)是__________極；      ②圖丙中的②線是______________的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入________ L  5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,則混合物中   

A．一定有甲烷                          B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）

C．可能有乙烷（C2H6）                  D．一定有乙炔（C2H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用二氧化氯、鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+。

（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　▲  　＞　▲　＞　  ▲ 

（2）Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為　        ▲                  　

（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式　         ▲                  　

②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl﹣，其作用是　    ▲      　

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為﹣59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得，ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問(wèn)：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置　   ▲               

②C中應(yīng)裝的試劑為　     ▲      　 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　     ▲    　

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