Question

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法不正確的是（　�。�

• A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
• B、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
• C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H₂YO₄
• D、X的單質(zhì)在W的最高價氧化物中的燃燒反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，則X和Z屬于同一周期元素，且X為第IIA族、Z為第VIIA族，如果X為Be，則Z為F元素，
W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X為Be、W為He，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y最外層電子數(shù)為8，為Ne或Ar，因?yàn)樵�子序�?shù)依次增大，所以不符合條件；
則X為Mg、Z為Cl元素，W為C元素，根據(jù)其最外層電子數(shù)之和知，Y為S元素，
結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，則X和Z屬于同一周期元素，且X為第IIA族、Z為第VIIA族，如果X為Be，則Z為F元素，
W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X為Be、W為He，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y最外層電子數(shù)為8，為Ne或Ar，因?yàn)樵�子序�?shù)依次增大，所以不符合條件；
則X為Mg、Z為Cl元素，W為C元素，根據(jù)其最外層電子數(shù)之和知，Y為S元素，
A．W為C元素，與W相鄰的同主族元素為Si，Si可制成重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y＞W(wǎng)，所以W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO₄，故C錯誤；
D．X的單質(zhì)在W的最高價氧化物中的燃燒反應(yīng)為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

C+2MgO，屬于置換反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律分析解答，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物知識即可解答，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯點(diǎn)．