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【題目】下列說法不正確的是

A. 將TiCl4溶于水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)焙燒可得到TiO2

B. 可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結晶析出

C. 配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸

D. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸

【答案】B

【解析】

A、TiCl4發(fā)生水解，加熱促進水解，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)加熱失去結晶水，得到TiO2，故A說法正確；

B、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類水解為吸熱反應，加熱促進水解，加熱使HCl揮發(fā)，促進水解，最終得到Fe2O3，應在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液得到FeCl3固體，故B說法錯誤；

C、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鹽酸，抑制FeCl3水解，故C說法正確；

D、加入MgCO3調節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來，過濾后向濾液中加入鹽酸除去溶于水中的碳酸鎂，發(fā)生MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O，除去過量的MgCO3，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成、各1.2mol。回答下列問題：

(1)烴A的分子式為______。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能氯氣發(fā)生取代反應，其—氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為______。

(3)若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成和各3mol，則有______g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，則烴A可能的機構簡式有(不考慮立體異構)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：

已知：①氣態(tài)鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1；

（1）B的名稱為__________；E的結構簡式為__________。

（2）下列有關K的說法正確的是__________。

A.易溶于水，難溶于CCl4

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應加成反應

D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2

（3）⑥的反應類型為__________；⑦的化學方程式為__________

（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結構簡式)。

（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備

的合成路線：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物(都含兩種元素)；若往D單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是(　　)

A.C的兩種含氧化合物中陰、陽離子個數(shù)比都為1∶2

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>D

C.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

D.電負性：D>B>A>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )

A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②

C. 提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A相對分子質量為140，其中碳的質量分數(shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定的條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅

已知：

(1)A的分子式____________�；衔�G的結構簡式：G____________。

(2)A分子加氫后生成的烷烴的一氯取代物有____________種。將足量A加入溴水中充分反應，現(xiàn)象為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖，下列判斷正確的是

A. 鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中

B. 燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn－2e- ＝Zn2+

C. 燒杯a中發(fā)生反應O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答：

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖為___________。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于__________晶體。

③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學式為___________。

（3）Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2―的立體構型為__________，某常見氣體化合物為NO2―的等電子體，該化合物的分子式為__________。

（4）氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物，其陰離子為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化，這種化合物的化學式為_________

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩(wěn)定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應生成，而與鐵反應生成 ⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側 ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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