下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進(jìn)行鑒別的一組是（　　）
A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液
B、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
C、Ba（NO3）2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：可用稀硫酸進(jìn)行鑒別，則與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象來(lái)解答．
解答： 解：A．BaCl2 溶液、Ba（NO3）2溶液與硫酸反應(yīng)均生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．分別與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：有氣體生成、有白色沉淀生成、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不相同，可鑒別，故B選；
C．KCl 溶液、MgCl2溶液與硫酸均不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；
D．Na2CO3溶液、K2CO3 溶液與硫酸反應(yīng)均生成氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，
CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
 
；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
 
（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）尿素分子中C原子采取
 
雜化．
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
，Ca2+采取的堆積方式為
 
，O2-處于Ca2+堆積形成的
 
空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
 
．
（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2?2SO3，△H＜0．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．SO2和SO3濃度相等      b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變   d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2              b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．降低溫度
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率（不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
①平衡常數(shù)K=
 
；②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）=
 
．
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3
溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
、
 
；若用同位素18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有CO2和NO的混和氣體a mL，通過(guò)足量的Na2O2后，用排水法收集氣體，結(jié)果沒(méi)有收集到氣體，則原混和氣體中的CO2和NO的體積比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份均100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體0.896L
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問(wèn)題
（1）由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有的離子為
 
，該離子的物質(zhì)的量濃度為
 
，該實(shí)驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為
 
．
（2）由實(shí)驗(yàn)③可以判斷中溶液中含有的離子為
 
，其中6.27g沉淀用足量鹽酸洗滌時(shí)發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為
 

（3）由上述實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說(shuō)法中正確的是
 

A．K+一定存在        
B．100mL溶液中含0.02mol CO32-
C．Ba2+和Mg2+可能存在
D．Cl-可能存在，Mg2+一定不存在
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)可能存在的離子是否存在，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里將渾濁的自來(lái)水制成蒸餾水，最好的方法是（　�。�
A、過(guò)濾B、萃取
C、蒸發(fā)D、先過(guò)濾后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鎂粉、鋁粉和炭粉組成的混合物進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．

（1）氣體X為
 
，固體Z為
 
．
（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為
 
和
 
．
（3）固體M為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖所示．請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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