13．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①硫酸銅固體 ②KNO3溶液  ③氯化鉀溶液  ④CH3COONa固體  ⑤同濃度的硫酸．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④

分析 鐵和鹽酸反應的實質(zhì)是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故要減緩反應速率，可減小氫離子的濃度，F(xiàn)e過量則酸能完全反應，生成氫氣由鹽酸決定，要想不影響生成氫氣的總量，必須保證與鐵反應的氫離子的物質(zhì)的量不變，以此來解答．

解答 解：①加硫酸銅固體，與鐵反應置換出銅形成原電池，反應速率加快，故A不符合；
②加KNO3溶液，形成了硝酸，與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，生成氫氣的總量會減少，故②不符合；
③加氯化鉀溶液，可減小氫離子的濃度，故減緩了反應速率，氫離子的物質(zhì)的量不變，則生成氫氣不變，故③符合；
④加CH3COONa固體，與鹽酸反應生成醋酸，溶液中已電離出的氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故④符合；
⑤加同濃度的硫酸，氫離子的濃度及其物質(zhì)的量都增大，所以反應速率和氫氣的量都增大，故⑤不符合；
故選B．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

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焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_________（寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式：_________；

（3）發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_________，反應中2mol的氧化劑能_________（填“失去”或“得到”）_________mol電子．

（4）反應中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鎢是重要的戰(zhàn)略元素，在地殼中含量僅為0.007%，我國鎢儲量約占世界總儲量的55%，居首位．從經(jīng)過預處理的鎢礦原料（主要成分FeWO4、MnWO4，還含Si、P、As的化合物等）制備WO3的流程如下：

回答下列問題：
（1）上述流程中操作甲的名稱是過濾．
（2）鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關系，如下表所示．下列說法正確的是A．
鎢礦原料堿分解時的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關系圖
 w（CaO）%
NaOH濃度&
浸出率%
堿用量c/mol•L-1		 0.1 1.3 1.3 2.7
 30 30 40 40
 1.1 99.1 90.1 93.3 83.2
 1.3 99.4 92.7 93.0 82.1
 1.5 99.593.4 96.5 83.0
注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)
A．增大NaOH濃度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大堿用量浸出率一定增大
C．增大堿用量浸出率一定減小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大則浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．則“凈化”時，加入H2O2反應的離子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液pH=9.5，為不產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）應不超過5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的產(chǎn)品質(zhì)量較好，但有廢物排出，排出的廢水中含有的主要物質(zhì)是Na2SO4、NaCl（填化學式）．
（6）用酸性介質(zhì)中的碳化鎢（WC）的陽極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體．該陽極反應式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備純凈的無水三氯化鐵，該化合物易潮解，100℃左右時升華．下圖是所做實驗的氣體流向示意圖．

試回答：（1）A中發(fā)生反應的離子方程式為：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2）實驗過程中，使用分流漏斗滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加濃鹽酸；
（3）C中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，判斷C中反應可以開始的依據(jù)是：
黃綠色氣體充滿裝置C時，再開始加熱C．
（4）B為凈化氯氣的組合裝置，請在下列方框中畫出B中的實驗裝置圖并標明試劑名稱．

（5）裝置D的作用是：收集固體FeCl3，檢驗其中物質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)物溶于適量蒸餾水中，滴加KSCN溶液，顯紅色．
（6）裝置E中盛放的試劑是：濃H2SO4，其作用是防止F裝置中的水氣進入D中；
（7）裝置F中盛放的試劑是：NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于塑料制品的是（　�。�
A．汽車輪胎B．滌綸C．聚乙烯制品D．玻璃鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯還有500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．NaOH溶液與醋酸反應：H++OH-═H2O
C．稀H2SO4與純堿溶液反應：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O
D．少量二氧化碳與氫氧化鉀反應：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．224g鐵與足量稀鹽酸混合充分反應，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？
（3）標準狀況下最多可以收集到多少L氣體？

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