【題目】Fe、Cu都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）Fe位于元素周期表的_____區(qū)，Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____。

（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：

①所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是____。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe2+，兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，請(qǐng)用離子方程式說明原理_____，該赤血鹽其配體的電子式為：_____。

（3）Cu的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

0.5mol該化合物中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_____。Cu2+與NH3還可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，該配離子的立體構(gòu)型為____。

【答案】d [Fe(SCN)]2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 9NA 平面四邊形

【解析】

(1)Fe元素為26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，位于第四周期第ⅤⅢ族，屬于d區(qū)；鐵原子失去4s能級(jí)兩個(gè)電子形成Fe2+，價(jià)電子為3d6，排布圖為；

(2)①Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+；

②反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；其配體為CN-，它的電子式為；

(3)4水分子與銅離子形成4個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，水分子內(nèi)部和硫酸根內(nèi)部單鍵均為σ鍵，水分子中氫原子和其他氧原子之間的氫鍵不是化學(xué)鍵，所以0.5mol該化合物中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA×18=9NA；[Cu(NH3)4]2+配離子中銅離子雜化類型不是sp3雜化，其空間構(gòu)型為平面四邊形。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取紅礬鈉 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示。

已知：I．Cr2O3在堿性條件下易被氧化；

II．高溫條件下，Al2O3與Na2CO3發(fā)生的反應(yīng)為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

（1）“煅燒”時(shí)，Cr2O3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800～900℃，則在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作時(shí)，應(yīng)選擇_____坩堝（填字母）。

a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．鐵

（2）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除CO2外還有_____（填化學(xué)式）。

（3）“過濾II”所得沉淀主要有______（填化學(xué)式）。

（4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實(shí)驗(yàn)操作有_____，經(jīng)洗滌、干燥得到紅礬鈉樣品。

（5）“電解”時(shí)，利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液，當(dāng)a、b均為石墨電極時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為____。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，隨著“電解”的進(jìn)行，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為______（忽略電解過程中溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是一種消毒防腐劑，其鈉鹽可抑制牙膏中微生物的生長(zhǎng)。甲苯氧化法是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的常用方法之一。

（一）反應(yīng)原理

C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl

已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃；苯甲酸在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

17.5

25

75

80

100

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

（二）實(shí)驗(yàn)過程

①將一定量甲苯、水、幾粒沸石加入三頸燒瓶中；

②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入適量高錳酸鉀，攪拌回流反應(yīng)4小時(shí)；

③將反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；

④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾(裝置如圖1)、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。

（1）圖1電動(dòng)攪拌器的作用是_____，冷凝管中冷水應(yīng)從_____（填“a”或“b”）口進(jìn)入；判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（2）第③步抽濾操作時(shí)，要趁熱進(jìn)行，是因?yàn)?/span>_____，反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾后，若溶液呈紅色，可用少量NaHSO3溶液處理，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（三）純度測(cè)定

（3）稱取1.22g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.30×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____（保留兩位有效數(shù)字）。

（四）實(shí)驗(yàn)反思

（4）得到的粗產(chǎn)品要進(jìn)一步提純苯甲酸，可采用_____的方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定化學(xué)用語正確的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L

B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物的說法正確的是( )

A.用濃硫酸和乙醇在加熱條件下制備乙烯，應(yīng)該迅速升溫到140℃

B.與 互為同系物

C.冬天汽車?yán)镉玫姆纼鲆菏且掖?/span>

D. CH3CH2OH CH3CH2CH3三者沸點(diǎn)、溶解度依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是(　　)

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號(hào)）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號(hào)）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

（3）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度ρ_________g·cm－3。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時(shí)應(yīng)選擇哪一種儀器________________

a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝

（2）第一步熔融時(shí)生成K2MnO4的化學(xué)方程式：_________

（3）操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在____________ (填性質(zhì))上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4。趁熱過濾的原因是_______________

（4）反應(yīng)b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作____________極(填“陽”或“陰”)，中間的離子交換膜是_____ (填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為____________

（5）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的________(填標(biāo)號(hào))。

a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精

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同步練習(xí)冊(cè)答案