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對于反應N2+O2?2NO，在密閉容器中進行，下列條件中能使該反應的逆反應速率加快的是（　�。�
A、縮小體積使壓強增大
B、壓強不變充入He使體積增大
C、體積不變充入He使壓強增大
D、壓強不變充入N2使體積增大
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．
解答： 解：A．縮小體積使壓強增大，反應物濃度增大，反應速率增大，故A正確；
B．壓強不變充入He使體積增大，反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．體積不變充入He使壓強增大，反應氣體的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．壓強不變充入N2使體積增大，NO濃度減小，逆反應速率減小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查影響反應速率的因素，題目難度不大，注意CD為易錯點，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（　　）
A、亞硝酸鹽是還原劑
B、維生素C被還原
C、維生素C將Fe2+氧化為Fe3+
D、亞硝酸鹽是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，100mL 0.4mol/L的硫酸溶液與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載的電子流動方向
 
 （填“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：
 
．
（3）放電過程中，負極附近溶液的pH
 
（填“增大”，“減小”，“保持不變”）電解質溶液的pH
 
（填“增大”，“減小”，“保持不變”）．
（4）若把H2換為甲烷，寫出負極電極反應式
 
當電路中有16mol電子通過時，還原劑消耗的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）A、B、C中含有的官能團分別是
 
，
 
，
 
（寫名稱）．
（2）寫出反應的化學方程式
A→B：
 
，反應類型：
 
．
B+C→D：
 
，反應類型：
 
．
（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述中正確的是（　�。�
A、新制的氯水只含Cl2、H2O分子
B、新制的氯水可使藍色石蕊先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣
D、氯水放置數天后，溶液的酸性將變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.51mol銅與250mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀．則下列選項正確的是（　　）
A、產生NO氣體0.24mol
B、產生NO2氣體0.26mol
C、原HNO3濃度為8mol/L
D、原HNO3濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、蒸發(fā)操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干
B、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜試劑（括號中）的選擇，不正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中混有Na2CO3（CO2）
B、NaOH中混有Na2O2（H2O）
C、Na2CO3溶液中混有NaHCO3（CaCl2）
D、FeSO4溶液中混有CuSO4（Fe）

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