精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

甲乙兩溶液，已知甲溶液的pH值是乙溶液的pH值的2倍，甲溶液中[H⁺]一定是乙溶液中[H⁺]的

A.
1/2
B.
1/10
C.
1/100
D.
無法確定

練習(xí)冊系列答案

自能自測課時訓(xùn)練與示范卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O…②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是

（填寫編號）．
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄ C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O
（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由

醋酸銨溶液顯中性

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理

乙

（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁溶解的離子方程式

2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃?H₂O+Mg²⁺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?定海區(qū)模擬）I．（1）室溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁

＜

m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH=4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則：V₁

＜

V₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常溫下，Cu（OH）₂ 的溶度積常數(shù)為K_sp=2×10 ^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里 Cu²⁺濃度為0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于

；
III．常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈

堿

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為，是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為，是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，以驗證甲和乙的說法（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數(shù)比	A∶C	B∶A	D∶E	B∶E
化合物中各元素原子個數(shù)比	1∶1	1∶2	1∶3	1∶4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個。在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，D和E則位于同一周期，D和E的原子序數(shù)之和為30。

（1）寫出元素符號：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）已知乙的式量小于甲，在實驗室中常用什么方法制得乙：______________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)會迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為______________________。

（5）向3 mL 1 mol·L^-1KI溶液中依次注入下列試劑：①1 mL 5 mol·L^-1鹽酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。經(jīng)充分振蕩后靜置，可得到紫色溶液，這種紫色溶液是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達(dá)平衡時，V_正=k₁c（A）^mc（B）ⁿ（K₁為速率常數(shù)），達(dá)平衡時化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，且K₁、K₂只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)將4molSO₂與2molO₂充入體積為2L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50％。則起始時正反應(yīng)速率是平衡時的倍。500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂是。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO₂、2molO₂與4molSO₃，平衡將向移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁ m₂（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_SP）。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）₂的溶度積為2×10，若某CuSO₄溶液里，c（Cu²⁺）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為。

（4）常溫下，某純堿（Na₂CO₄）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO水解所至。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。