電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物,其大致組成如下表所示:

用電石漿可生產(chǎn)無水,某化工廠設計了以下工藝流程:

已知氯化鈣晶體的化學式是:是一種酸性氣體,且具有還原性。
(1)反應器中加入的酸應選用   ? 。
(2)脫色槽中應加入的物質X是 ? ;設備A的作用是 ?;設備B的名稱為  ④  設備C的作用是    。
(3)為了滿足環(huán)保要求,需將廢氣通入吸收池,下列物質中最適合作為吸收劑的是  。
A.水B.濃硫酸C.石灰乳D.硝酸
(4)將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是      
①鹽酸
②活性炭
③蒸發(fā)濃縮
過濾器
⑤脫水干燥
⑥C
⑦對母液回收利用,降低廢棄物排放量,提高經(jīng)濟效益
實驗目的是用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2。所以在反應器中加的酸必為鹽酸,此時反應器中是CaCl2、AlCl3、FeCl3、MgCl2溶液,加石灰乳將產(chǎn)生沉淀,氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鎂,過濾除去鐵元素、鎂元素、鋁元素;過濾后所得溶液主要為氯化鈣溶液,再經(jīng)過脫色、過濾處理得到氯化鈣溶液,經(jīng)過蒸發(fā)結晶、過濾、脫水干燥得到無水氯化鈣產(chǎn)品。
(1)實驗目的是用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2。所以在反應器中加的酸必為鹽酸;
(2)加活性炭進行脫色處理,過濾處理得到氯化鈣溶液,經(jīng)過蒸發(fā)結晶、過濾、脫水干燥得到無水氯化鈣產(chǎn)品。
(3)硫化氫氣體用堿液吸收,環(huán)保,同時石灰乳易得、經(jīng)濟。
(4)將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是對母液回收利用,降低廢棄物排放量,提高經(jīng)濟效益;
本題考查學生閱讀題目獲取信息的能力、對工藝流程的理解與條件的控制、對物質的量濃度理解等,難度中等,需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力,注意基礎知識的掌握。      
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為-2價)為主要原料煉銅,其總反應為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程分步進行的:



(1)氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是     (填化學式)。
(2)據(jù)報道,有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應的化學方程式為     
(3)我國學者研究發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應,生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶,得到CuSO4·5H2O,生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關實驗結果如下表:
沸騰爐溫度/℃
560
580
600
620
640
660
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
①CuFeS2與O2反應的化學方程式為     。
②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600~620 ℃。則控制溫度的方法是     
③當溫度高于600~620 ℃時,生成物中水溶性銅下降的原因是     。
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是     。已知在溶液中,Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7,F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2;如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+,請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟:     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是      

A.噴泉實驗
B.實驗室制取并收集氨氣
C.制備氫氧化亞鐵
D.驗證苯中是否有碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制。2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
     
圖1                                圖2
(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外,還有          
(填化學式)雜質生成。
(2)為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù),可用標準碘溶液進行滴定,
該反應的化學方程式為:2Na2S2O3+I2 = 2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式                             。
②準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加______作指示劑,用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有         
③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質不溶于酒精。
提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質量的酒精和少量水;
②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;
③待                       時,停止加熱,將燒瓶取下;
④ __________________________;
⑤ __________________________;
⑥將所得固體洗滌、干燥,即可得到Na2S·9H2O晶體。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(2014屆上海市十三校高三測試化學試卷)
鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:

已知:部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
請回答下列問題:
(1)寫出反應Ⅰ中有電子轉移的化學方程式_________________________;
(2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________;
(3)有同學認為在反應Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的,請闡述你的觀點和理由  ____________;
(4)上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié),若在實驗室進行該操作,當蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時,就可停止該操作。
(5)Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置,相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。步驟③中電解時,陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是___________。
(6)請設計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程:
(流程常用的表示方式為:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體只能用排水集氣法收集的是
A.NOB.NO2C.SO2D.NH3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗裝置中能達到實驗目的的是
A.以NH4Cl為原料,裝置①可用于實驗室制備少量NH3
B.裝置②裝滿水后由b口進氣可收集H2、NO等氣體
C.裝置③可用于制取、收集NO2
D.裝置④可用于除去Cl2中的HCl
       
①               ②                ③                   ④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體組(括號內為雜質)可用如圖裝置提純的是(  )
A.H2S(HCl)B.NO2(CO2)C.C2H6(C2H4)D.CO2(H2S)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑),其中可行的是(  )

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