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電子表和電子計算器常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液是KOH溶液，電極反應分別為：Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－．根據上述反應式判斷：

(1)正極為________(填物質名稱，下同)；負極為________．

(2)電池的總反應式為________．

答案：
解析：

　　(1)氧化銀　鋅

　　(2)Zn＋Ag2OZnO＋2Ag


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省、二中高一下學期聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是

A．溶液中OH— 向正極移動，K+、H+向負極移動

B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

C．鋅是負極，氧化銀是正極

D．隨著電極反應的不斷進行，電解質的堿性減弱

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表和電子計算器常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,電極反應分別為:Zn+2OH--2e-*ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-*2Ag+2OH-，總的化學方程式為:　　　　　　　。?

根據上述變化判斷:正極為　　　　，負極為　　　　，工作時電池　　　　極附近溶液的pH減小。

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