【題目】按要求書(shū)寫(xiě)：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是；
（2）32號(hào)元素在元素周期表中的位置；
（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

【答案】
（1）NaOH；Na2O2
（2）第四周期第ⅣA族
（3）4KClO3 KCl+3KClO4
【解析】解：（1）NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵；Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵；H2S是共價(jià)化合物；H2O2中H原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，O與O原子之間為非極性鍵；N2中N原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；所以答案是：NaOH；Na2O2；（2）32號(hào)元素核外電子排布為4s24p2 ， 所以在第四周期第ⅣA 族，所以答案是：第四周期第ⅣA族；（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為﹣1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3 KCl+3KClO4 ， 所以答案是：4KClO3 KCl+3KClO4 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

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A.做實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.NaOH溶液的濃度約是1.00molL﹣1
C.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

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A．催化劑 B．脫水劑 C．氧化劑

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