實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中,儀器選用不正確的是
A.稱取3g左右的干海帶——托盤天平
B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿
C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗
B
灼燒干海帶,應(yīng)放在坩堝內(nèi)進(jìn)行,否則會(huì)造成蒸發(fā)皿的損壞。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A.某溶液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含有Cl-
B.某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液中一定有Al3+
C.某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液中一定含有CO32-
D.某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象,加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生,該溶液中一定有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4],生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:

請(qǐng)回答:
(1)步驟①中分離操作的名稱是______;步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是_________;
(2)廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣(主要成分為TiO2?xH2O)的化學(xué)方程式為__________;步驟④的離子方程式為_____________________。
(3)用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
(4)配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:_____Fe2++_____MnO4+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 mol·L1KMnO4溶液20.00mL,則所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(以含a的式子表示)_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是
A.在紙上層析操作時(shí),要讓試樣點(diǎn)剛好接觸展開劑,否則不能很好地分離。
B.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),先將濃硫酸滴入濃硝酸后,冷卻,再邊振蕩邊滴加苯。
C.從海帶中提取碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取。
D.向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水,并立即滴入2滴酚酞,振蕩,溶液呈紅色。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

已知:①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有      (填寫化學(xué)式);要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用   ______________   (填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是  _______________________ 。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、         、過濾、       、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7 + 2KCl=K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl,該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。
物質(zhì)
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度(g/100g水)
0℃
28
35.7
4.7
163
40℃
40.1
36.4
26.3
215
80℃
51.3
38
73
376
 
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過量        ____ (填寫試劑)、溶解、過濾、再       (填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是         
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
除去NO2中少量的NO
向混合氣體中通入O2
B
除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)
加入氫氧化鈉溶液,分液
C
證明苯分子中不含碳碳雙鍵
向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
D
證明氯元素的非金屬性比硅強(qiáng)
將HCl通人Na2SiO3溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

電子級(jí)鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域,是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室過濾所需的儀器有鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
(2)濾渣A的成分除過量的Co3(PO43和Fe(OH)3外還有          (填化學(xué)式),加入CO3(PO4)2的目的是                
(3)Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程式為:               。
(4)濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后,進(jìn)行灼燒,其熱重分析圖如下:寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

①AB段:                      ;
②BC段                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除雜質(zhì)的方法不可行的是
A.用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3
B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水
D.用鹽酸除去NaCl中少量的Na2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案