10．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，在$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$=1012的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、Cl-一定不能大量共存
B．H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度
C．使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
D．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

分析 A、常溫下，在$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$=1012的溶液中，呈酸性，而Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能共存；
B、0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，溶液呈酸性；
C、使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，而反應(yīng)物和生成物的總能量不變；
D、C2H4和C3H6最簡(jiǎn)式相同CH2，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算28 gCH2物質(zhì)的量，得到原子數(shù)；

解答 解：A、常溫下，在$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$=1012的溶液中，呈酸性，而Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能共存，生成鐵離子和氮的氧化物，故A正確；
B、0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，溶液呈酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度，故B正確；
C、使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，而反應(yīng)物和生成物的總能量不變，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故C錯(cuò)誤；
D、C2H4和C3H6最簡(jiǎn)式相同CH2，28 gCH2物質(zhì)的量=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于離子共存、催化劑與反應(yīng)熱的關(guān)系以及電解質(zhì)在水中的電離等方面知識(shí)的綜合考查題，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將5.4gAg投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合氣體，用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，則所得NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.024molB．0.006molC．0.075molD．0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下列元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱
（1）金屬性：Mg＜Ca；Li＞Be；Al＜K
（2）非金屬性：O＜F；O＞S；P＜O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）
B．正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
C．導(dǎo)線中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g
D．充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．《天工開物》對(duì)某種顏料“朱”制備的描述為：“夫亦依坎附離，而共呈五行變態(tài)．”所述“朱”的制備，用水銀一斤和過(guò)量的硫（石亭脂）進(jìn)行反應(yīng)，得到上朱十四兩、次朱三兩五錢，共得朱十七兩五錢（當(dāng)時(shí)一斤等于十六兩）．有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．“朱”的主要成分是Hg2SB．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．該反應(yīng)Hg作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過(guò)程如圖所示．

已知：CrO42-和Cr2O72-在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成并配平下列方程式：
6FeO+6Cr2O3+24KOH+7KClO3=12K2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（2）濾渣1的成分是Fe2O3 （填化學(xué)式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有KAlO2、K2SiO3（填化學(xué)式），過(guò)濾后洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，等蒸餾水自然流下，重復(fù)以上操作2-3次．
（3）試劑1是HCl（填化學(xué)式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．
（4）對(duì)濾液2用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化處理時(shí)往往增大稀硫酸濃度的原因是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率．
（5）檢驗(yàn)氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，放到酒精燈外焰灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，觀察到紫色火焰證明鉀元素存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖象與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A．
圖表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B．
圖表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C．
圖表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
D．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　　）
A．Cl2OB．H2SO4C．C2H5OHD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
I．寫出CH3OH（l）不完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
II．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=akJ/mol．為研究該反應(yīng)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（反應(yīng)物投料比=$\frac{c（CO）_{起始}}{c（{H}_{2}）_{起始}}$）以及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并依反應(yīng)數(shù)據(jù)繪出圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)熱a＜0（填“＞”或“＜”），判斷理由是升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應(yīng)物投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程曲線．
①反應(yīng)物投料比I＜II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②若按曲線II反應(yīng)，n（CO）起始=10mol，反應(yīng)物投料比=0.5，則A點(diǎn)的平衡常數(shù)（Ka）值為1，B點(diǎn)的平衡常數(shù)（Kb）值為1．
（3）為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：較低溫度、增大壓強(qiáng)．

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