對于0．1mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是（  ）

A．升高溫度，溶液的pH降低 
B．c(Na＋)＝2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3) 
C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32—)+ 2c(HSO3—) + c(OH—) 
D．加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na＋)均增大 

D

解析試題分析：A、亞硫酸鈉溶液會發(fā)生水解，水解使溶液顯堿性，升高溫度，促進水解，堿性增強，溶液的pH升高，錯誤；B、物料守恒關(guān)系式：c(Na＋)＝2c(SO32—)+ 2c(HSO3—)+2 c(H2SO3)，錯誤；C、電荷守恒關(guān)系式：c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32—)+ c(HSO3—) + c(OH—)，錯誤；D、加入少量NaOH固體，平衡左移，c(SO32—)與c(Na＋)均增大，正確。
考點：考查溶液中離子濃度的關(guān)系。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是

A．S2-+2H2OH2S+2OH－ B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OH2S↑+OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（   ）

A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進水的電離平衡的是（   ）

A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z— 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（   ）

A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動
D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹽MN溶于水存在如下過程：

下列有關(guān)說法中不正確的是 （  ）

A．MN是強電解 B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強
C．該過程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是

A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動
D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

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同步練習冊答案