1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

分析 A．蘇打?yàn)樘妓徕c；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水；
C．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．電子、原子不守恒．

解答 解：A．蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2O3與HI的離子反應(yīng)為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D四種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均顯黃色，A與水反應(yīng)有最輕的氣體放出，同時(shí)生成溶液B，B與適量的二氧化碳反應(yīng)生成C，C溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D，D加熱變成C．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ANa，BNaOH，CNa2CO3，DNaHCO3
（2）寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式；A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）寫出相應(yīng)的離子方程式：C→DCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2  ? NaOH     H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用18.4mol/L的濃硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（　�。�
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量之比為1：1B．物質(zhì)的量之比為1：2
C．質(zhì)量之比為4：1D．質(zhì)量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖1所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：
①在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺．
②在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是溶有SO2的品紅溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色．
（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示．
①若A是淡黃色固體：則B是H2S，E是H2SO4．（填化學(xué)式）
②若A是無色氣體：B→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．日常生活中遇到的很多問題都涉及化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒
B．人體對(duì)食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解
C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則兩者的水解產(chǎn)物不一致
D．棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵．

已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是ABEF
A、玻璃棒  B、燒杯 C、漏斗  D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶   F、膠頭滴管
（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是FeSO4•7H2O（填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是（NH4）2SO4；
（3）此溶液中各離子的濃度比較大小為：c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化．
（5）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+．．
（6）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NaClO可用于水的凈化、紙漿漂白、消毒等，還可在醫(yī)藥工業(yè)中用于制氯胺．
（1）NaClO溶液能殺菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），寫出NaClO水解的離子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-．
（2）NaClO溶液的殺菌效果與溶液的濃度、溫度及溶液中存在的微粒有關(guān)．
①不同溫度下，500mL 0.1mol?L-1NaClO溶液對(duì)1m3空間的殺菌效果如下表所示：
溫度/℃20304080
時(shí)間/min10101010
殺菌率83%90%97%92%
由上表可知，NaClO溶液在40℃時(shí)的殺菌效果明顯優(yōu)于20℃時(shí)，其原因是升高溫度會(huì)促進(jìn)ClO-的水解，使HClO濃度增大，殺菌效果增強(qiáng)．
②下列微粒會(huì)減弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
a．NH4+            b．ClO-             c．OH-              d．SO32-
（3）室溫下，將1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液中，溶液的pH和溫度隨加入HClO體積的變化曲線如圖所示．
①a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是c（填字母）．
②下列說法中正確的是AB（填字母）．
A．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中d點(diǎn)溶液中ClO-的物質(zhì)的量最大
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
D．e點(diǎn)后溶液溫度下降的主要原因是HClO電離吸熱．

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