某課外活動小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理,探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過實驗確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒,并對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè):
I.假設(shè)為:固體產(chǎn)物為MgO II.假設(shè)為:______________III.假設(shè)為:______________
請回答下列問題:資料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)如圖連接好儀器,裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性_____________________________
(2)裝置B中盛裝的干燥劑可以是(填序號)___________________
①濃硫酸 ②無水CaCl2 ③堿石灰 ④五氧化二磷
(3)開始打開活塞k,讓A中反應(yīng)進行一段時間,待C中充滿紅綜色氣體后,關(guān)閉活塞k,再點燃C處酒精燈,同時D中堿液盛的很滿,這樣做的目的是_________________________
(4)E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14,該氣體是__________________
(5)實驗得到固體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)量的1.5倍,則假設(shè)__________________成立。C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有_______________________________________________
(6)本實驗中存在明顯缺陷,改進措施是_______________________________________。
Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2 Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2 (1)關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K,將導(dǎo)氣管末端插入水中,對錐形瓶(或C處反應(yīng)管)微熱,若導(dǎo)氣管口有氣泡,停止加熱,導(dǎo)氣管中進入一段水柱,表示氣密性良好。 (2)②④ (3)排凈裝置中空氣,防止空氣干擾實驗。
(4)N2 (5)假設(shè)Ⅲ 4Mg+2NO24MgO+N2 3Mg+N2Mg3N2
(6)活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中,進行尾氣吸收。
解析試題分析:在NO2中含有N、O元素,所以Mg在其中燃燒產(chǎn)物可能是MgO、Mg3N2或它們的混合物。假設(shè)Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2 。Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2(1)如圖連接好儀器,裝藥品前裝置的氣密性檢驗方法是:關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K,將導(dǎo)氣管末端插入水中,對錐形瓶(或C處反應(yīng)管)微熱,若導(dǎo)氣管口有氣泡,停止加熱,導(dǎo)氣管中進入一段水柱,表示氣密性良好。(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體NO2是酸性氣體,不能使用堿性干燥劑來干燥。排除 ③堿石灰;U形管裝的是固體干燥劑,而濃硫酸是液體,不能使用,排除①濃硫酸。故裝置B中盛裝的干燥劑可以是②無水CaCl2 ④五氧化二磷。(3)開始打開活塞k,讓A中反應(yīng)進行一段時間,待C中充滿紅綜色氣體后,關(guān)閉活塞k,再點燃C處酒精燈,同時D中堿液盛的很滿,這樣做的目的是排凈裝置中空氣,防止空氣干擾實驗。(4)E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14,相對分子質(zhì)量為14×2=28,該氣體是N2.(5)若完全轉(zhuǎn)化為MgO,則反應(yīng)后的固體質(zhì)量是反應(yīng)前的(24+16):24=1.67倍.若完全轉(zhuǎn)化為Mg3N2,則反應(yīng)后的固體質(zhì)量是反應(yīng)前的(24×3+14×2):(24×3)=1.39倍。實驗得到固體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)量的1.5倍,所以得到的是MgO和Mg3N2的混合物。故假設(shè)設(shè)Ⅲ成立。C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有4Mg+2NO24MgO+N2 3Mg+N2Mg3N2。(6)本實驗中存在明顯缺陷,就是沒有尾氣處理裝置。改進措施是活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中,進行尾氣吸收。
考點:考查探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物的成分。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:
乙酸酐+水楊酸粗產(chǎn)品乙酰水楊酸
(阿司匹林)測熔點
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點或沸點(℃) | 水 |
水楊酸 | 138 | 158(熔點) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸點) | 反應(yīng) |
乙酰水楊酸 | 180 | 135(熔點) | 微溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某活動小組對CuSO4分解產(chǎn)物除CuO外的氣體的3種可能性進行假設(shè),并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量。
(1)氣體的3種可能性為 ; ;有SO2、SO3和O2。
(2)為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比,請你選用所給的儀器進行實驗,按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為: →B。(已知SO3溶于濃硫酸)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
生鐵中含碳和硫等元素;瘜W(xué)興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據(jù)要求回答下列問題。
Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗
按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗。
(1)儀器X的名稱是 ;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是 。
(2)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認(rèn)生鐵樣品中碳元素的存在? ,理由是 。
Ⅱ.生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
(4)甲同學(xué)認(rèn)為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進行實驗,充分反應(yīng)后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含w1、w2的式子表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為,待一定量樣品充分反應(yīng)后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),此方案測得的結(jié)果 (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探究性實驗,測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量,并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示:
【提出猜想】
猜想I.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種;
猜想Ⅱ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
猜想Ⅲ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
【實驗探究】
已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解。
(1)組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
(2)若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水,則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
(3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
同,數(shù)據(jù)如下:
請通過計算,推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式:
第一小組:_____________________________________________________________;
第二小組:_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。利用圖-2裝置制備過碳酸鈉,在冷水浴中充分反應(yīng)后,按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品。
(1)恒壓滴液漏斗中支管的作用是 。
(2)制備過碳酸鈉的關(guān)鍵是 。
(3)如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子,不僅會削弱洗滌劑的去污能力,甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(寫出其中一種即可,用方程式表示)。________________________________;
(4)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響,取該漂白劑100mL,加入25g FeCl3固體,產(chǎn)生大量無色無味氣體,用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程:0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設(shè):對該氣體成分提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:氣體是O2; 假設(shè)2:氣體是______________; 假設(shè)3:氣體是CO2。
②設(shè)計方案:設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè),在下表中完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論:
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
將氣體依次通入盛有_______、________的洗氣瓶中,________________________。 | ①________________________ ②________________________ ③________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如右:
回答下列問題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為: 、 。
(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是 ,濾渣是 ;過濾操作②的濾液是_ 和 ,濾渣是 。
(3)工藝過程中③和④的目的是 。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是 。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為 ;
列式計算該成品的純度 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
過碳酸鈉(2Na2CO4·3H2O)是一種新型高效固體漂白殺菌劑,它具有無臭、無毒、無污染的特點,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中。依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本,其生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)過碳酸鈉溶于水后所得溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。請用離子方程式表示:______________________。
(2)操作①需要的玻璃儀器有 (填寫儀器名稱)。
(3)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某;瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置,測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。
①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在,最好選用下列試劑中的__________(選填序號)。
a. 氫氧化鋇溶液 b. 稀硝酸 c. 硫氰化鉀溶液 d. 硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后,若觀察到 說明裝置不漏氣。
③裝置A的作用是 ,裝置C中的試劑為 。
④某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置(裝有適當(dāng)試劑),你認(rèn)為是否必要? (選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為:
步驟1:將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2:將除去粗鹽后的母液酸化后,通入適量的氯氣,使Br-轉(zhuǎn)化為Br2。
步驟3:向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣,將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4:再向該容器中通入適量的氯氣,使Br-轉(zhuǎn)化為Br2
步驟5:用四氯化碳萃取溴單質(zhì),經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。
(1)步驟3中的反應(yīng)的離子方程式 。
(2)步驟2中已經(jīng)制得了溴,還要進行步驟3和步驟4的原因是 溴元素。
(3)步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為 。
(4)可用如圖實驗裝置精制粗溴。
①圖中冷卻水應(yīng)從B的 口進入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是降溫,減少溴的 。
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