Question

15．I．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出28.65kJ的熱量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
（3）如果將（1）中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于（1）放出的熱量（填大于、小于、等于）
II．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)xA+yB?zC，達(dá)到平衡時(shí)，試填出：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆反應(yīng)（或向左移動(dòng)）方向移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固或液；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量即可；
（2）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量即可；
（3）醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱．
Ⅱ、（1）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X、Y至少有1種不是氣體，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（3）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體；
（4）加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

解答 解：Ⅰ、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應(yīng)會(huì)生成0.5mol水，所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案為：28.65；
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，會(huì)生成水4mol，所以放出熱量為4×57.3kJ=229.2kJ，但是反應(yīng)的中和熱是生成1mol水放出的熱量，酸堿的物質(zhì)的量不會(huì)影響中和熱的結(jié)果，中和熱仍然為：-57.3kJ/mol，故答案為：-57.3kJ/mol；
（3）醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，如果將（1）中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于（1）放出的熱量，故答案為：小于；
Ⅱ、（1）A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，
故答案為：x+y＞z；
（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X、Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆反應(yīng)（或向左移動(dòng)）；
（3）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體，即A為固或液態(tài)，
故答案為：固或液；
（4）加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放．

點(diǎn)評(píng) 本題考查壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響以及熱化學(xué)方程式的意義，注意：熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱和方程式的系數(shù)成正比，明確中和反應(yīng)的H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1的含義．