Question

13．已知核內中子數為N的R²⁺離子，質量數為A，則n g它的氧化物中含質子的物質的量是（　　）

• A． （A-N+2）mol
• B． $\frac{n（A-N+10）}{A+16}$mol
• C． $\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol
• D． $\frac{n（A-N+16）}{A}$mol

Answer 1

分析 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數，在陽離子中，核電荷數=質子數=核外電子數+所帶電荷數，核內中子數為N的R²⁺離子，質量數為A，所以質子數為A-N，該離子的相對原子質量在數值上等于其質量數；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO；該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質子．

解答 解：該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，R²⁺離子，質量數為A，該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質的量為$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$；
核內中子數為N的R²⁺離子，質量數為A，所以質子數為A-N，一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質子，所以ng 它的氧化物中所含質子的物質的量為$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$×（A-N+8）mol=$\frac{n（A-N+8）}{（A+16）}$mol，
故選C．

點評 本題考查了質子數、中子數、質量數之間的關系，注意質量數在數值上等于其相對原子質量，在陽離子中，核電荷數=質子數=核外電子數+所帶電荷數，題目難度不大．